1. Используя информацию из вопроса, у нас есть начальный раствор массой 200 г, который содержит 40% соли. Это значит, что 40% от 200 г являются солью.
Давайте найдем это количество: 200 г * 0,4 = 80 г. Итак, в начальном растворе содержится 80 г соли.
2. В результате охлаждения некоторая соль выпала, и мы знаем, что ее масса составляет 40 г.
3. Теперь нам нужно найти массовую долю соли в новом растворе, учитывая, что некоторая соль выпала.
4. Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать следующую формулу:
Массовая доля = (Масса соли / Масса раствора) * 100%
Где:
- Масса соли - это масса выпавшей соли (40 г)
- Масса раствора - это масса начального раствора без выпавшей соли (200 г - 40 г = 160 г)
Подставим значения в формулу:
Массовая доля = (40 г / 160 г) * 100%
Добрый день! Рад, что вы обратились за помощью. С удовольствием помогу разобраться в задаче.
Для начала, давайте представим задачу более наглядно и запишем имеющуюся информацию:
Масса кальция фосфата = 77 г
Масса полученного фосфора = 12,4 г
Теперь, чтобы найти массовую долю выхода фосфора от теоретического, нужно выразить ее в виде отношения полученной массы фосфора к теоретической массе фосфора, которая должна была быть получена при полном превращении кальция фосфата.
Для этого сначала найдем молярную массу кальция фосфата (Ca3(PO4)2) и молярную массу фосфора (P).
Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль
Теперь, зная массу кальция фосфата и его молярную массу, можно вычислить количество вещества кальция фосфата по формуле:
Количество вещества (в молях) = масса / молярная масса
Количество вещества кальция фосфата = 77 г / 310 г/моль = 0,248 моль
Из уравнения реакции известно, что 1 моль кальция фосфата дает 1 моль фосфора. То есть, при полном превращении 0,248 моль кальция фосфата должно образоваться 0,248 моль фосфора.
Теперь можно вычислить теоретическую массу фосфора при полном превращении кальция фосфата:
Масса фосфора (теоретическая) = количество вещества фосфора * молярная масса фосфора
Масса фосфора (теоретическая) = 0,248 моль * 31 г/моль = 7,688 г
Таким образом, ожидаемая масса фосфора при полном превращении кальция фосфата составляет 7,688 г.
Наконец, чтобы найти массовую долю выхода фосфора, выразим ее в виде отношения полученной массы фосфора к теоретической массе фосфора:
Массовая доля выхода фосфора = (масса полученного фосфора / масса фосфора (теоретическая)) * 100%
Массовая доля выхода фосфора = (12,4 г / 7,688 г) * 100% ≈ 161,18%
Таким образом, массовая доля выхода фосфора от теоретического составляет около 161,18%. Это означает, что мы получили больше фосфора, чем должны были получить в идеальных условиях. Возможно, это связано с различными факторами, такими как неполнота реакции или потери вещества при проведении эксперимента.
Надеюсь, я объяснил задачу подробно и понятно. Если у вас появятся еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.
1. Используя информацию из вопроса, у нас есть начальный раствор массой 200 г, который содержит 40% соли. Это значит, что 40% от 200 г являются солью.
Давайте найдем это количество: 200 г * 0,4 = 80 г. Итак, в начальном растворе содержится 80 г соли.
2. В результате охлаждения некоторая соль выпала, и мы знаем, что ее масса составляет 40 г.
3. Теперь нам нужно найти массовую долю соли в новом растворе, учитывая, что некоторая соль выпала.
4. Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать следующую формулу:
Массовая доля = (Масса соли / Масса раствора) * 100%
Где:
- Масса соли - это масса выпавшей соли (40 г)
- Масса раствора - это масса начального раствора без выпавшей соли (200 г - 40 г = 160 г)
Подставим значения в формулу:
Массовая доля = (40 г / 160 г) * 100%
5. Вычислим результат:
Массовая доля = (0,25) * 100% = 25%
Таким образом, массовая доля соли в новом растворе составляет 25%.