Составьте уравнения реакций, укажите из них окислительно-восстановительные реакции. К одному из них составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
1) Хлорид бария + серная кислота = сульфат бария + хлороводород
2) Барий + серная кислота = сульфат бария + серная кислота
3) Оксид бария + вода = гидроксид бария
4) Барий + кислород = оксид бария
5) Оксид бария + алюминий = барий + оксид алюминия
6) Барий + вода = гидроксид бария + водород
7) Барий + хлор = хлорид бария
8) Гидроксид бария + соляная кислота = хлорид бария + вода
9) Карбонат бария = оксид бария + оксид углерода (IV)
10) Барий + сера = сульфид бария
Объяснение:
Характеристика кальция:
1) Название элемента -кальций, химический символ - Ca, порядковый номер - № 20 ,
атомная масса Ar=40 Группа - 2, подгруппа- главная , 4-й период, 4ряд.
Заряд ядра атома кальция Z=+20 (в ядре: p⁺( протонов)=20 и n⁰(нейтронов )=20
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 20 электронов.
3) Исходя, из вышеизложенного, изобразим модели строение атома кальция:
а). Модель атома кальция при дуг: ₊₂₀Ca)₂)₈ )₈)₂
б). Модель атома -электронная формула кальция (электронная конфигурация):
₊₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
в).Электронно-графическая модель атома кальция:
4уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₂₀Ca
4. Простое вещество кальций щелочноземельный металл, состоит из одного атома , валентность кальция в соединениях равна 2, степень окисления+2 . Кальций –восстановитель.
5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов.
7. Формула высшего оксида: CaO – основной оксид
8. Формула гидроксида: Ca(OH) ₂- основание растворимое в воде, щелочь
9. Летучего соединения с водородом не образует. Гидрид калция — это неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула CaH₂. Относится к классу солеобразных гидридов с ионной связью.
Характеристика селена:
1) Название элемента селен, химический символ - Se, порядковый номер - № 34 , атомная масса Ar=79 Группа -6, подгруппа- главная , 4-й период, 5ряд.
Заряд ядра атома селена Z=+34 (в ядре 3 протонов- p⁺ и 45 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 34 электрон.
2. Изобразим модель атома селена:
а) Модель атома с дуг:
₊₃₄Se)₂)₈)₁₈)₆
б). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴
в).Электронно-графическая модель атома:
p ⇅↑ ↑
4уровень s ⇵
d ⇅⇅⇅⇅⇅
p ⇅⇅⇅
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₃₄ Se
4. Простое вещество селен неметалл. Молекула одноатомная, высшая валентность селена в соединениях равна 6, степень окисления -2,+4, +6 . Селен–восстановитель в соединениях с кислородом, азотом, хлором, бромом, серой, углеродрм, иодом. С другими элементами селен окислитель.
5. Молекулы атомов в 6 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от кислорода до полония неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются кислород, сера, селен неметаллы; теллур металлоид; полний металл.
7. Формула высшего оксида: SeO₃– кислотный оксид
8. Формула гидроксида: H₂SeO₄ селеновая кислота. Сильная кислота, токсична.
9. Соединение с водородом , H₂Se селеноводород (селан) — неорганическое бинарное соединение водорода и селена. При нормальных условиях представляет собой бесцветный тяжёлый газ (почти втрое тяжелее воздуха). Горюч, очень ядовит, имеет резкий отвратительный запах. Селеноводород — самое токсичное соединение селена.