Ca(OH)2 - щелочно-земельный металл. Довольно активный
Сa(OH)2+K2O = не пойдет. Щелочь и основный оксид не будут реагировать
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O - щелочь и кислотный оксид.
Ca(OH)2+ 2HCl =CaCl2 + H2O - реакция нейтрализации
Ca(OH)2 + CO - реакция не пойдет. CO - несолеобразующий оксид.
Ca(OH)2 + CuCl2= CaCl2+Cu(OH)2(osadok)- возможна из-за осадка.
Ca(OH)2+NaI= реакция не идет из-за нарушения правил ионного обмена (правило Бертолле)
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2 + 2H2O +2NH3(gas) - возможна из-за выделения газа
1)В результате взаимодействия оксида цинка с оксидом натрия происходит образование средней соли – цинката натрия. Реакция возможна из-за наличия у оксида цинка амфотерных свойств. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
ZnO+Na2O -> Na2ZnO2
2) не знаю точно
H2SO4+CO -> CO2+SO2+H2O = это с CO
Co + H₂SO₄ --> CoSO₄ + H₂ = это с Co (кобальт)
3) характер большинства высших оксидов в периоде меняется от основного через амфотерный к кислотному.
4) двухвалентный оксид серы
неустойчив , существует только при повышенных температурах или пониженном давлении
5) Аммоний
является ионом и имеет положительный заряд +1
N ( -3) и H ( +1)
6) Кислотный характер оксидов выражен тем сильнее, чем меньше атомный номер элемента и выше его степень окисления: N2Os - наиболее кислотный оксид . кислотный характер оксидов тем выше, чем выше степень окисления элемента