При сжигании 7,8 г углеводорода плотностью паров которого по водороду равна 39, образовалось 5,4 г воды и 26,4г углекислого газа. Определите формулу вещества
1. Масса итогового раствора складывается из масс исходных растворов. 2. Масса кислоты в итоговом растворе складывается из масс кислоты, растворенных в исходных растворах.
Найдем массу раствора с концентрацией 96% и массу растворенной в нем кислоты: m(р-ра)1 = ρ * V = 1,5*400 = 600 г m(HNO3)1 = m(р-ра)1 * ω1 = 600*0,96 = 576 г
Массу второго раствора примем за х, тогда масса растворенной в нем кислоты составит: m(HNO3)2 = m(р-ра)2 * ω2 = 0,08х г
Используя утверждения 1 и 2 можем записать: ω3 = [m(HNO3)1 + m(HNO3)2] / [m(р-ра)1 + m(р-ра)2] или 0,1 = (0,08х + 576)/(600 + х) Решаем уравнение, находим х = 25800 г
дано
m(CxHy) = 7.8 g
D(H2) = 39
m(H2O) = 5.4 g
m(CO2) = 26.4 g
CxHy - ?
M(CxHy) = 39 * 2 = 78 g/mol
n(C) = n(CO2) = m/M = 26.4 / 44 = 0,6 mol
n(H) = 2n(H2O) = 2(m/M) = 2(5.4 / 18) = 0.6 mol
n(C) : n(H) = 0.6 : 0.6 = 6 : 6
C6H6
M(C6H6) = 78 g/mol
ответ С6Н6 - бензол
Объяснение: