1. 1) Реакция идет быстрее в пробирке (а) при действии (I).
2) При действии (II) скорость реакции увеличилась в пробирке (а), так как нагревание ускоряет химические реакции. В пробирке (б) скорость реакции уменьшилась, так как охлаждение замедляет химические реакции.
3) Фактор изменения скорости при действии (II) - температура.
4) Изменение скорости реакции при нагревании (II) происходит из-за увеличения энергии частиц, что повышает частоту столкновений и эффективность реакции. При охлаждении (II) энергия частиц снижается, что приводит к снижению частоты столкновений и замедлению реакции.
2. 1) Оксид марганца (MnO2) играет роль катализатора в этом опыте. Он ускоряет реакцию разложения пероксида водорода, обеспечивая более быстрое выделение кислорода.
2) Вещества, замедляющие химические реакции, называются ингибиторами. Примеры включают антиоксиданты, такие как витамин C (аскорбиновая кислота), которые замедляют окислительные реакции, и соляную кислоту (HCl), которая замедляет некоторые реакции окисления металлов.
3) В крови человека содержатся ферменты, называемые каталазами, которые вызывают быстрое разложение пероксида водорода.
Объяснение:
Объяснение:
Оксиды: K2O- оксид калия
BaO- оксид бария
CO2- оксид углерода (IV) или углекислый газ
Al2O3- оксид алюминия
Основания: Аl(OH)3- гидроксид алюминия
Fe(OH)2- гидроксид железа (II)
Кислоты: HNO3- азотная кислота
H3PO4- фосфорная кислота
Соли: BaSO4- сульфат бария
AlPO4- фосфат алюминия
AgCl- хлорид серебра
NaNO3- нитрат натрия