1) Уравнение ОВР:
Si + 2Mg = Mg2Si
1| Si[0] +4e = Si[-4] | окислитель. восстановление
2| Mg [0] -2e = Mg[+2] | восстановитель, окисление
примечание: в квадратных скобках, например [-2] - дана степень окисления атома, пишется как степень в верхнем правом углу элемента
2) Mg2Si + O2 = SiO2 + 2MgO
3) SiO2 + Na2O = Na2SiO3
4) В свете ТЭД:
Na2SiO3 + H2CO3 = Na2CO3 + H2SiO3
2Na[+] + SiO3[-2] + CO2 + H2O = 2Na[+] + CO3[2-] + H2SiO3 ↓
CO2 + H2O + SiO3[-2] = CO3[2-] + H2SiO3 ↓
примечание: в квадратных скобках, например [2+] - дан заряд иона, пишется как степень в верхнем правом углу элемента
5) H2SiO3 = SiO2 + H2O
Реакция синтеза оксида фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:
4Р + 5О2 = 2Р2О5;
4 атома фосфора вступают во взаимодействие с 5 молекулами кислорода. При этом синтезируется 2 молекулы оксида фосфора.
Вычислим химическое количество вещества, находящееся в фосфоре массой 5 грамм.
М Р = 31 грамм/моль;
N Р = 5 / 31 = 0,161 моль;
Из такого количества фосфора возможно синтезировать 0,161 / 2 = 0,081 моль его оксида.
Вычислим его вес.
Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.
М Р2О5 = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;
м Р2О5 = 142 х 0,081 = 11,502 грамм;