Ну мы в школе описывали так:
1.Название эл-на
2.Обозначение
3.Атомная масса
4.а)Порядковый номер
б)период
в)четный или не четный?
г)Группа
д)Главная или не главная подгруппа?
5.Электронное строение
оксид
гидроксид
1.Сера
2.S
3.32
4.а)16
б)3
в)Нечетный
г)6
д)Главная подгруппа
5.S
+16 ) ) )
286
(наверху "+" внизу "1")H=16
(наверху "0" внизу "1") n=16
e=16
1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{4}
C.O = +6, +4, +2, 0, -1, −2
SO2-кислотный
H2SO3-кислота
-
1.Кальций
2.Ca
3.40
4.a)20
б)4
в)Четный
г)2
д)Главная подгруппа
5.Ca
+20 ) ) ) )
2 8 8 2
(наверху "+" внизу "1")H=20
(наверху "0" внизу "1") n=2-
e=20
1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2}
С.О=+2
CaO-основной
Ca(OH)2-основание
S = 25г/100г н₂о
mдоб. = 8 г
mк.г. = 32 г
Найти: w(с/к.г).
Решение:
1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас.
Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2
2) Добавили 8 г соли и нагрели.
Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m
После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли
в (m+ 8) г горячего раствора.
3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата.
Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда:
w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
(0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе
(m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора
4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение:
0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24)
0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32
w(с/к.г)*32 = 12,8
w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 %
ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.