Объяснение:
4K + O2 = 2K2O (соединение)
4Al + 3O2 = 2Al2O3 (соединение)
2Ba + O2 = 2BaO (соединение)
2K + 2H2O = 2KOH + H2 (замещение)
Ba + 2H2O= Ba(OH)2 + H2 (замещение)
Zn + H2O = ZnO + H2 (замещение)
Co + H2O = CoO + H2 (замещение)
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (замещение)
2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 (замещение)
6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2 (замещение)
2Al + 3HgSO4 = Al2(SO4)3 + 3Hg (замещение)
Mg + FeCl2 = MgCl2 + Fe (замещение)
Mg + 2AgCl= MgCl2 + 2Ag (замещение)
Mg + NiSO4 = MgSO4 + Ni (замещение)
Cu +2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag (замещение)
2Al + 3ZnCl2 = 2AlCl3 + 3Zn (замещение)
3Zn + 2FeCl3 = 3ZnCl2 + 2Fe (замещение)
Відповідь:
1) Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. Проще говоря, разные вещества реагируют с разной скоростью. Например, цинк бурно реагирует с соляной кислотой, а железо довольно медленно.
2) Скорость реакции тем больше, чем выше концентрация веществ. С сильно разбавленной кислотой цинк будет реагировать значительно дольше.
3) Скорость реакции значительно повышается с повышением температуры. Например, для горения топлива необходимо его поджечь, т. е. повысить температуру. Для многих реакций повышение температуры на 10° C сопровождается увеличением скорости в 2–4 раза.
4) Скорость гетерогенных реакций увеличивается с увеличением поверхности реагирующих веществ. Твердые вещества для этого обычно измельчают. Например, чтобы порошки железа и серы при нагревании вступили в реакцию, железо должно быть в виде мелких опилок.
5) Скорость реакции зависит от наличия катализаторов или ингибиторов.
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2 NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4HNO3 + Mg = Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KNO3
Mg(OH)2 = MgO + H2O
MgO + C = Mg + CO
Mg + Cl2 = MgCl2