М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Snikers2018
Snikers2018
30.01.2022 04:52 •  Химия

A 1. Заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома фосфора 2) +15 и 5 3) +15 и 1 4) +15 и 3 1) +5 и 2 A 2 Радиус атома увеличивается в ряду 1) сера натрий, хлор 2) натрий, сера, хлор 3) хлор, сера, натрий 4) хлор, натрий, сера A 3 В каком ряду записаны вещества только с ионной 1) H20 AICI3 2) S O2 A1203 Na20 3) MgO Na20 Cs20 4) CO CO2 NaBr A 4 Степень окисления серы в серной кислоте 1) +3 2) +6 3) +4 4) 0 A 5. Косновным оксидам относится 1) BaO 2) N20 3) AI203 4) CO2 A 6 Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом меди(1)) и углеродом равна 1) 2 2) 4 3) 3 4) 6 A 7 Взаимодействии азота с киспородом при температуре электрической дуги относится к реакциям 1) соединения, эндотермическим 2) соединения, экзотермическим 3) замещения, экзотермическим 4) обмена, эндотермическим A 8 Электролитами являются оба вещества в группе: 1) CH4 и NH4CI 2) KNO3 и HNO3 3) СаО и BaSO4 4) Fe(OH)3 и СНЗСООН A 9 С образованием катиона металла и гидроксид-аниона диссоциирует 1) сахароза 2) оксид алюминия 3) гидроксид алюминия 4) нитрат алюминия A 10. Реакция обмена между соляной "кислотой нитратом серебра проходит конца за счет взаимодействия ионов: 1) Н+ и Сі- 2) Ag+ и NO3- 3) Ag+ и Cl- 4) Н+ и ОН- A 11. Химическая реакция возможна между 1) Ca + ZnCl2 2) Zn + CaCl2 3) Fe + LICI 4) Pb + Zn(NO3)2

👇
Открыть все ответы
Ответ:
Okean111
Okean111
30.01.2022
Промышленный получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 

В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2OОксид серы (сернистый газ, серы диоксид, ангидрид сернистый) - это бесцветный газ, имеющий в в нормальных условиях резкий характерный запах (похож на запах загорающейся спички). Сжижается под давлением при комнатной температуре. Сернистый газ растворим в воде, при этом образуется нестойкая серная кислота. Также это вещество растворяется в серной кислоте и этаноле. Это один из основных компонентов, входящих в состав вулканических газов.
4,5(1 оценок)
Ответ:
Зайчуля2004
Зайчуля2004
30.01.2022

1.Записываем формулу вещества   K₂Cr₂O₇

2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.

Ar(K)=39  Ar(Cr)=52  Ar(O)=16

Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292

3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω

4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса  соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля  будет равна атомная масса элемента  деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:

ω=Ar÷Mr   

ω(K)=78÷292=0.267 

ω(Cr)=102÷292=0.35

ω(O)=112÷292=0.383

( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица  )

0,267+0,35+0,383=1

5. Если массовую долю умножим на 100% то получим  массовую долю в процентах:

ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%

ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%

ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%

(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )

26,7%+35%+38,3%=100%)

Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.

Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62

ω(H)= 2÷62=0,032           ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%

ω(C)=12÷62= 0.194       ω%(C)= 0.194×100%=19,4%

  ω(O)=48÷62=0.774       ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%

Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений

а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.

а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160

ω%(Cu)=64÷160×100%=40%

ω%(S)=32÷160×100%=20%

ω%(O)=64÷160×100%=40%

б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160

ω%(Fe)=56÷160×100%=35%

ω%(O)=100%-35%=65%

в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63

ω%(H)=1÷63×100%=1.58%

ω%(N)=14÷63×100% =22.2%

ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%

4,7(3 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ