Основные свойства кислот:
1. Действие на индикаторы. лакмус - красный
метилоранж – розовый в растворах кислот
2. Кислота+ металл
2HCI + Mg=MgCI₂ +H₂↑
H₂SO₄ + Fe =FeSO₄ +H₂↑
3H₂SO₄ + AI=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
3. Кислота+ основной оксид
2HCI + MgO=MgCI₂ +H₂O
H₂SO₄ + FeO =FeSO₄ +H₂O
3H₂SO₄ + AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O
4. Кислота+соль(согласно ряду кислот)
2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O
H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI
2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr
5. Кислота+ основание
2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂О
Во IIA группе шестого периода расположен металл барий. Его формула гидроксида выглядит так Ba(OH)2.
Ортофосфорная кислота относится к трехосновным, ее молекулярная формула H3PO4. M(H3PO4)=3+31+16×4=98 г/моль
Проведем опыт:
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 6H2O
Нам нужно получить 15 г Ba3(PO4)2, найдем его количество:
n(Ba3(PO4)2)=15/601=0.025 моль
По уравнению:
n(Ba(OH)2)=3n(Ba3(PO4)2)=0.0749 моль
Найдем массу гидроксида бария:
m(Ba(OH)2)=0.0749×171=12.8 г
Масса примесей:
m(примеси)=16-12.8=3.2 г
Найдем массовую долю примесей:
w(примеси)=(3.2/16)×100%~20%
ответ: 20%