Question

при добавлении серной кислоты к воде происходит сильный разогрев смеси Какое явление при этом происходит физическое или химическое ответ обоснуйте
2. Приведите примеры известных вам физических и химических явлений Как используются эти явления в практической деятельности человека приведите примеры когда физическое явление сопутствует химическому
3. Какие из перечисленных веществ относится к А какие к сложным а углекислый газ б соль в мечеть г водорода д алюминий е мрамор В чём состоит различие между этими группами веществ
4. Изобразите формулы хлорида меди 1 степени и хлорида меди второй степени учитывая что хлор Соединённых с металлами одновалентен
5. Напишите формулы соединений марганца и кислорода в которых марганец 2 3 4 и 7 Валентин
6. Вычислите массовую долю железа в хлориде железа 2 степени и хлориде железа 3 степени
7. Приведите по два примера получения оксидов путем разложения сложных веществ и горения Напишите уравнения реакций
8. Какие из перечисленных ниже оксидов могут реагировать с водой оксид меди второй степени б оксид фосфора 5 степени оксид калия оксид кальция оксид серебра 1 степени Напишите уравнения возможных реакций
9. напишите уравнение реакции между оксидом бария со следующими веществами водой оксидом углерода 4 степени азотной кислотой соляной кислотой
10. Определите число протонов электронов в атоме железа и ртути
11. Сколько различных видов молекул оксида углерода 4 степени можно получить из изотопа углерода 12с и трех изотопов кислорода 16о 17о 18о Напишите все формулы оксидов и Рассчитайте их молярные массы в формуле Укажите масса изотопов
12. элемент астат был получен при облучении изотопа висмута а частицами ядра атома Гелия напишите уравнение ядерной реакции

Answer 1

Какое явление при этом происходит: физическое или химическое? ответ поясните. Приведите пример, когда физическое явление сопутствует химическому.

Answer 2

1. При добавлении серной кислоты к воде происходит химическое явление. Сульфатная кислота (H2SO4), к которой принадлежит серная кислота, обладает очень высокой кислотностью и является оксидирующим агентом. При попадании воды, серная кислота начинает проявлять свои оксидационные свойства и взаимодействует с водой, происходит образование ионов водорода (H+) и ионов сульфата (SO4^-2). Это химическая реакция, которая сопровождается сильным разогревом смеси.

2. Физическими явлениями являются, например, плавление льда, испарение воды, конденсация пара, сжатие газа и др. Химическими явлениями являются, например, горение (сжигание древесины, бумаги), окисление металлов, образование новых веществ при химических реакциях. Физические явления используются в практической деятельности человека, например, при заморозке пищевых продуктов, при сушке белья, при охлаждении электронной техники, при разделении смесей и др. Химические явления также широко используются в практической деятельности человека, например, при синтезе лекарств, производстве пластмасс, взрывчатых веществ, при горении топлива и др. Физические и химические явления часто сопутствуют друг другу, например, при горении древесины происходит и физическое излучение тепла и света, и химическая реакция окисления.

3. Вещества а и г относятся к простым веществам, которые состоят из атомов одного элемента. Углекислый газ (а) образуется из атомов углерода (С) и кислорода (O). Соль (б) является сложным веществом, состоит из ионов металла и ионов кислоты, например, хлорида натрия (NaCl) или хлорида кальция (CaCl2). Алюминий (д) относится к простым металлам, которые представлены атомами металла. Мрамор (е) является сложным веществом, представляющим собой минеральное образование из различных соединений, таких как кальций карбонат (CaCO3). Различие между простыми и сложными веществами заключается в том, что простые вещества состоят из атомов одного элемента, а сложные - из атомов различных элементов и/или ионов.

4. Формула хлорида меди 1 степени(CuCl) и хлорида меди второй степени (CuCl2).

5. Формулы соединений марганца и кислорода:
- Марганец (II) оксид: MnO
- Марганец (III) оксид: Mn2O3
- Марганец (IV) оксид: MnO2
- Марганец (VII) оксид: Mn2O7

6. Для расчёта массовой доли железа в хлориде железа второй степени (FeCl2), их нужно сравнить. Молярная масса железа (Fe) - 55.85 г/моль, молярная масса хлора (Cl) - 35.45 г/моль.
Молярная масса хлорида железа второй степени будет: 1 * 55.85 + 2 * 35.45 = 126.7 г/моль.
Массовая доля железа будет: (2 * 55.85) / 126.7 * 100% = 88.1%

Аналогично, для хлорида железа третьей степени (FeCl3) массовая доля железа будет: (3 * 55.85) / (3 * 55.85 + 3 * 35.45) * 100% = 69.9%

7. Примеры получения оксидов путем разложения сложных веществ:
- Разложение карбоната меди(II) (CuCO3) при нагревании: CuCO3 → CuO + CO2
- Разложение перхлората аммония (NH4ClO4) при нагревании: NH4ClO4 → N2 + 2H2O + 4O2

Примеры получения оксидов путем горения:
- Горение угля: C + O2 → CO2
- Горение серы: S + O2 → SO2

8. Оксид калия (K2O) и оксид кальция (CaO) могут реагировать с водой, образуя щелочи (калий гидроксид K(OH) и кальций гидроксид Ca(OH)2 соответственно).
Уравнения реакций:
K2O + H2O → 2KOH
CaO + H2O → Ca(OH)2

9. Уравнения реакции между оксидом бария и веществами:
а) C BaO + CO2 → BaCO3
б) BaO + H2O → Ba(OH)2
в) BaO + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O
г) BaO + HCl → BaCl2 + H2O

10. Атом железа содержит 26 протонов и 26 электронов. Атом ртути содержит 80 протонов и 80 электронов.

11. Существует 4 различных вида молекул оксида углерода 4 степени:
а) CO2 (углекислый газ)
б) CO3 (карбонат)
в) С2О4 (оксалат)
г) С4О8 (циклопентанепентонат)

Массы изотопов: углерод-12 (12С) - 12, углерод-13 (13С) - 13, углерод-14 (14С) - 14, кислород-16 (16О) - 16, кислород-17 (17О) - 17, кислород-18 (18О) - 18.

Молярные массы:
CO2 - 12 + 2 * 16 = 44 г/моль
CO3 - 12 + 3 * 16 = 60 г/моль
С2О4 - 2 * 12 + 4 * 16 = 88 г/моль
С4О8 - 4 * 12 + 8 * 16 = 176 г/моль

12. Уравнение ядерной реакции образования астата (At) при облучении изотопа висмута (Bi) а частицами ядра атома гелия (He):
209Bi + 4He → 211At + 2(1H)