М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
nizomabdurahmon
nizomabdurahmon
21.07.2020 07:29 •  Химия

При взаимодействии толуола с хлором на свету в отсутствии катализатора получается:
А) пара-хлорталуол
Б) 2-хлорталуол
В) с 1,2,3,4,5,6-гексахлорциклогексан
Д) хлористы бензил
Е) хлорциклогексан

👇
Открыть все ответы
Ответ:
Школа во Львове возникла при поощрении антиохийского патриарха Иоакима V. Константинопольский патриарх Иеремия II в особой грамоте 1590 годах предписывал, что во Львове должна быть школа братства Успения Пресвятой Богородицы, а в ней дети благочестивых и православных христиан должны учиться Священному Писанию, славянскому и греческому языкам и т. д. Решением Берестейского Собора от 24 июня 1594 г., Львовская братская школа была подчинена непосредственно киевскому Митрополиту. Также и польский король Сигизмунд III грамотой от 13 октября 1592 г. предоставил братству право иметь высшую школу и, кроме того, исключительное право печатать и продавать славяно-русские книги и свободно управлять своими делами.

Среди основателей школы при львовской Свято-Успенской православной церкви были активные деятели Львовского Успенского братства Кирилл Транквиллион-Ставровецкий, Арсений Элассонский, Стефан Зизаний, Ю. Рогатинец, И. Рогатинец, И. Красовский, К. Корнякт и др.

Школьный устав, разработанный львовскими мещанами и позже ставший основой для уставов остальных братских школ, предусматривал демократические основы организации школьного процесса, запрещавшего учителям относиться к «бедным ученикам» хуже, чем к сыновьям из богатых семей. Им определялся режим учебной деятельности учащихся, очерчивался круг их обязанностей, а также учителей, родителей и опекунов. Организация учебного процесса Львовской братской школы, зафиксированная в Школьном уставе, стала образцом для других братских школ — учебных заведений на территории исторической Руси (теперь — территории Украины, Белоруссии, Польши, Словаки, государств Прибалтики) XVII—XVIII веков.

На учëбу в школу принимались преимущественно дети львовских ремесленников и купцов, были также дети, в том числе, шляхетского сословия и князей, например, воеводич молдавских земель Пётр Могила, из других городов и сëл. Младшие школьники изучали грамоту, старшие («студенты») изучали старославянский, греческий и латинский языки, грамматику, риторику, поэтику, элементы философии, диалектику, а также арифметику, геометрию, начала астрономии, богословие и музыку.
4,7(18 оценок)
Ответ:
ttttt19
ttttt19
21.07.2020

ответ:ω%(FeCI3)=21,5%

ω%(HCI)=3%

Объяснение:

Дано:

m(Fe(OH)3)=40г

m(тв.осадка)=35г

V(р-рHCI)=240мл

ρ(р-р)=1,03г/мл

ω%(HCI)=20%

--------------------------

Найти:

массовые доли веществ в конечном растворе.

в начале проверить полностью или частично разлагается Fe(OH)3:

2Fe(OH)3→Fe2O3+3Н2О

Найдем количества вещества Fe(OH)3

М(Fe(OH)3)=107г/моль

ν(Fe(OH)3)=40г/107г/моль=0,3738моль

Допустим разлагается х моль Fe(OH)3

Тогда получим 40-107х+80х=35

27х=5,х=0,1852моль.Это означает,что Fe(OH)3 разложился не полностью,Смесь состоит из 80*0,1852=14,8г Fe2О3 и                          (0,3738-0,1852)*107=20,2г Fe(OH)3

Обе вещества реагируют с кислотой

Fe(OH)3+3HCl→FeCI3+3H2O (1)

Fe2О3+6HCl→2FeCI3+3H2O (2)

Находим массу кислоты в р-ре

m(HCI)=ωρV/100=240*1,03*20/100=49,44г

ν(HCI)=49,44/36,5=1,3545 моль

В смеси было 0,0928 моль Fe2О3 и 0,1886 моль Fe(OH)3.По (1) реакции вступает в реакцию 0,1886*3=0,5658 моль кислоты и образуется 0,1886 моль FeCI3.По реакции (2) используется 6*0,0926=0,5556 моль кислоты и образуется 2*0,0926=0,1852 моль FeCI3, всего образуется 0,1886+0,1852=0,3738 моль FeCI3

Его масса 0,3738*162,5=60,7425г

общее количества израсходованного кислоты:

0,5658+0,556=1,1214 моль,в избытке остается 1,3545-1,1214=0,2331 моль,масса этой кислоты 0,2331*36,5г=8,5г

Масса раствора: 35+240*1,03=282,2г

ω%(FeCI3)=60,7425*100/282,2=21,5%

ω%(HCI)=8,5*100/282,2=3%


При прокаливании 40 г гидроксида fe(|||) получили 35 г твёрдого остатка. к твёрдом остатку добавили
4,6(46 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ