1. 2KNO3 → 2KNO2 + O2 2. 4Al + 3C → Al4C3 3. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 4. Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O 5. 3Fe3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9Fe Нужно уметь делать баланс в окислительно-восстановительных реакциях: найти 2 или более элементов, меняющих свою степень окисления, затем определить, сколько электронов отдал или принял элемент правой части. Потом по этим электронам уже ориентироваться. Во многих случаях реакции с большими коэффициентами лучше запомнить. Например, популярными являются реакции с кислотой HNO3
m реч=6 г
m СО2=8,8 г
m Н2О=3,6 г
D(Н2)=30
формула?
1.Молярна маса М(реч)= D(Н2)*М(Н2)=30*2=60 г/моль
2.Знаходимо кількості всіх речовин n=m/M, m=n*М
n реч=6/60=0,1 моль
n СО2=8,8/44=0,2 моль, n С=0,2 моль, m С=0,2*12=2,4 г
n Н2О=3,6/18=0,2 моль, n Н=0,4 моль, m Н=0,4 г
3.Перевіряємо чи є в речовині О: 6-2,4-0,4=3,2 г О
n О=3,2/16=0,2 моль
4.Записуємо співвідношення кількостей елементів
n С: n Н: n О=0,2:0,4:0,2=2:4:2 С2Н4О2,
М С2Н4О2=12*2+4+32=60 г/моль м
або
Записуємо співвідношення кількостей речовин і виводимо коефіцієнти в рівнянні горіння
n СхНу: n СО2 : n Н2О =0,1:0,2:0,2=1:2:2
СхНу + (х+у/4)О2=2СО2 + 2Н2О
С2Н4, 60-24-4=32, 32/16=2 атоми О, С2Н4О2