Уточним условие: в какой минимаьной массе воды растворится 1,35 г поваренной соли (хлорида натрия) при комнатной температуре. В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах. 36 г соли растворяется в 100 г воды 1,35 г соли растворяется в Х г воды Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора. Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O (NH₃ -- газ А, N₂ -- газ С)
n(NH₃)/4 = n(H₂O)/6 или n(NH₃)/2 = n(H₂O)/3 = n(N₂)
n(H₂O) = 5,4 г/18 г/моль = 0,3 моль
n(NH₃) = 2/3*n(H₂O) = 0,3*2/3 = 0,2 моль
m(NH₃) = 0,2 моль * 17 г/моль = 3,4 г.
2H₂S + 3O₂(изб) = 2SO₂ +2H₂O (H₂S -- газ В, SO₂ -- газ Д)
n(H₂S)/2 = n(SO₂)/2 или n(H₂S) = n(SO₂)
SO₂ + H₂O + Br₂ = H₂SO₄ + 2HBr
n(SO₂) = n(Br₂)
n(Br₂) = 16 г/160 г/моль = 0,1 моль ⇒
n(SO₂) = 0,1 моль
H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2HNO₃
n(H₂S) = n(PbS)
n(PbS) = 23,9 г/239 г/моль = 0,1 моль ⇒
n(H₂S) = 0,1 моль -- что было подтверждено ранее
n(NH₃)/2 = n(N₂) = 0,1 моль (N₂ -- газ С)
n(SO₂) = 0,1 моль (SO₂ -- газ Д)
по условию:
m(N₂) + m(SO₂) = 9,2 г.
n*M(N₂) + n*M(SO₂) = 0,1 моль * 28 г/моль + 0,1 моль * 64 г/моль = 9,2 г. -- что также подтверждается расчётами.
1 дм³ = 1 л.
V(N₂) + V(SO₂) = n(N₂)*V(A) + n(SO₂) *V(A) = 0,1 моль* 22,4 л + 0,1 моль *22,4 = 4,48 л = 4,48 дм³
Исходные газы NH₃ (3,4 г.) и H₂S (3,4 г)