№1)
а) HCl=H⁺+Cl⁻
б) Ba(OH)₂=Ba⁺+2OH⁻
в) AlCl₃=Al³⁺+3Cl⁻
г) Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄²⁻
д) MgSO₄ = Mg²⁺ + SO₄²⁻
е) NaCl = Na⁺+Cl⁻
№2)
а) CuSO₄+2KOH= K₂SO₄ + Cu(OH)₂
Cu⁺+SO₄²⁻+2K⁺+2OH⁻ = 2K⁺+SO₄²⁻+Cu(OH)₂
Cu⁺+ 2OH⁻ = Cu(OH)₂
б) H₂S+CuCl₂= 2HCl+CuS
2H⁺+S²⁻ + Cu²⁺+2Cl⁻ = 2H⁺+2Cl⁻ + CuS
Cu²⁺+S²⁻=CuS
в) Cu(OH)₂+2HCl=2H₂O+CuCl₂
Cu(OH)₂+2H⁺+2Cl⁻=2H₂⁺+2OH⁻+Cu²⁺+2Cl⁻
Cu(OH)₂=Cu⁺+2OH⁻
г) Fe₂(SO₄)₃ +6KOH = 3K₂SO₄+2Fe(OH)₃
2Fe³⁺+3SO₄²⁻+6K⁺+6OH⁻=6K⁺+3SO₄²⁻+2Fe(OH)₃
2Fe³⁺+6OH⁻=2Fe(OH)₃
д) Zn+2HCl=H₂+ZnCl₂
Zn²⁺+2H⁺+2Cl⁻=2H⁺+Zn²⁺+2Cl⁻
(Все полностью растворяется)
№3)
а) BaCl₂ + K₂SO₄ = 2KCl + BaSO₄
Ba²⁺+2Cl⁻+2K⁺+SO₄²⁻=2K⁺+2Cl⁻+BaSO₄
б) HNO₃ + LiOH = LiNO₃ + H₂O
H⁺ + NO₃⁻ + Li⁺ + OH⁻ = Li⁺ + NO₃⁻ + H⁺+OH⁻
в) SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
SO₂+2K⁺+2OH⁻=2K⁺+SO₃²⁻+H⁺+OH⁻
ответ:электронные уравнения -
Коэффициенты определяют методом электронного баланса с электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях.
Как правильно составлять электронные уравнения?
1. Запишите схему реакции с указанием исходных и образующихся веществ, определите элементы, которые изменяют в результате реакции степень окисления, найдите окислитель и восстановитель.
2. Составьте электронные уравнения исходя из того, что окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдает.
3. Подберите множители (основные коэффициенты) для электронных уравнений так, чтобы число электронов, отданных при окислении, было равно числу электронов, полученных при восстановлении.
4. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
m(HCI)=365г.
Объяснение:
Дано:
V(H₂)=112л.
Vm=22,4л./моль
m(HCI)-?
1. Определим количество вещества водорода в 112л.:
n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm
n₁(H₂)=112л÷22,4л./моль=5моль
2. Zn+2HCI=ZnCI₂+H₂
количество вещества по уравнению реакции:
n(H₂)=1моль n(HCI)=2моль
количество вещества по условию задачи:
n₁(H₂)=5моль n₁(HCI)=10моль
3. Определим молярную массу соляной кислоты и ее массу количеством 10моль:
M(HCI)=36,5г/моль
m(HCI)=n₁(HCI)=10мольхM(HCI)
m(HCI)=10мольх36,5г./моль=365г.