1) Плотность газа или пара по определяемому веществу, в нашем случае это водород находят по формуле:
D = M(вода)/М(Н₂)
где: D = 9,8;
М(Н₂) = 2 - молекулярная масса водорода
Тогда молекулярная масс воды образца:
М(вода) = D * М(Н₂) = 9,8 * 2 = 19,6
2) Формула обычной воды - Н₂О. Её молекулярная масса равна:
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18
В тяжелой воде вместо обычного атома водорода находится его изотоп - дейтерий. У дейтерия атомная масса 2, тогда молекулярная масса тяжелой моды равна:
М(Д₂О) = 2*2 + 16 = 20
3) Обозначим массовую долю тяжелой воды через Х (в долях единицы), тогда массовая доля обычной воды равна (1 - Х).
Составляем уравнение:
20*Х + 18*(1 - Х) = 19,6
20Х + 18 - 18Х = 19,6
2Х = 1,6
Х = 0,8
Значит массовая доля тяжелой воды равна 0,8 или 80%, соответственно и массовая доля тяжелого изотопа водорода (дейтерия) равна 80%
ответ: 80%
x г
Zn + 4HNO3(конц.) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
0.6 <- - - - - - - - - - - - - - 0.6
Ag + 2HNO3(конц.) = AgNO3 + NO2 + H2O
Zn(NO3)2 + 2KCl = 2KNO3 + ZnCl2
0.6 <- - - - - - - - - - - - - 0.6
86.4 г
AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl↓
1. M(AgCl) = 108 г/моль + 35.5 г/моль = 143.5 г/моль
2. n(AgCl) = m/M = 86.4 г / 143.5 г/моль = 0.6 моль
3. M(Ag) = 108 г/моль
4. m(Ag) = M * n = 108 г/моль * 0.6 моль = 65 г
5. m(Zn) = m(сплава) - m(Ag) = 114.4 г - 65 г = 49.4 г
ответ: 49.4 г