12 г 8 г х г 150*8:100=12г (BaCl2) BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 ↓ 100*8:100=8г (Na2SO4) 208г 142г 233 г хлорид бария много дано,массу осадка определяем по сульфата ратрия: х = 8 * 233: 142 = 13,126 г (BaSO4)
ответ: 13,126г BaSO4 2) 82,8 г У литр Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 ↑ 90 -100% 65 г 22,4 л х г- 92 % ; х=82,8 г (цинк) У =82,8*22,4:65=28,53 литр ответ: 28,53 литр водород
3) Массовые доли калия хлора и кислорода в соединении соответственно равны 28,76% 25,63% 46,21% определить формулу этого соединения K : Cl : O 28,76 25,63 46,21 0,7374 =0,7219 =2,8881 39 35,5 16
потом этих чисел делим на самую меньшую: K 0,7374: 0,7219 = 1 ; Cl 0,7219:0,7219=1 ; O 2,8881:0,7219=4 Получается 1 атом К , Cl1 атом , 4 атом О ответ : Формула соединения - KClO4 4) 26 7 х г \ / 12 / \ 5 14350 г х = 7*350:14 = 175 г ответ:175 г 26%-ый раствор.
5) 130 г х г сульфат цинка ZnSO4 *7 H2O 287 г 161 г сульфат цинка х = 72,92г вещество
массовая доля растворонного вещества : 72,92 * 100 = 14,584 % ответ: 14,584% 370+130
6) 392 *19,6:100 = 76,832г (H3PO4) х г 76,832 г 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 120 г 98 г х = 94,08 г(NaOH) если14 г NaOH в 100 г растворе то 94,08 г NaOH в х г растворе х= 672 г (раствор гидроксид натрия) ответ: 672 г
(1) СаСО3 = СаО + СО2
(2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + СO2 ↑ + H2O ↑
В твердом остатке после прокаливания – Са3(PO4)2 и CaO.
После добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция:
(3) СаО + H2O = Ca(OH)2.
После пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде:
(4) Са(ОН)2 + H2O + CO2 = Ca(HСО3)2.
Нерастворившийся остаток – Ca3(PO4)2, следовательно, m(Ca3(PO4)2) = 14 г.
Находим массу CaO: m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль,
∨(CaCO3) = ∨(CaO) = 0,2 моль, тогда m(CaCO3) = 0,2×100 = 20 г.
m(NH4)2CO3 = m(смеси) – m(Ca3(PO4)2) – m(CaCO3) = 50 – 14 – 20 = 16 г.
ответ:
m(NH4)2CO3 = 16 г