К раствору азотной кислоты массой 200г массовой долей кислоты 6.3% прибавили раствор гидроксида натрия массой 200г массовой долей щелочи 0.04. Какая будет окраска фенолфталеина в растворе после реакции? По дать не только ответ, но и решение(объяснение).
к раствору азотной кислоты массой 200г массовой долей кислоты 6.3% прибавили раствор гидроксида натрия массой 200г массовой долей щелочи 0.04. Какая будет окраска фенолфталеина в растворе после реакции?
По дать не только ответ, но и решение(объяснение).
Ясно, что происходит реакция нейтрализации. А вот что взято в избытке - кислота или щелочь - станет ясно, когда мы рассчитаем
количества реагентов.
1) найдем массу азотной кислоты в растворе и количество кислоты.
m(HNO3) = 200 × 0,063 = 12,6 г. Это соответствует 12,6 г: 63 г/моль 0,2 моль.
2) найдем массу гидроксида натрия в растворе и количество щелочи.
m(NaOH) = 200 × 0,04 = 8 г. Это соответствует 8 г: 40 г/моль 0,2 моль.
Таким образом: n(HNO3) = n(NaOH). Кислота одноосновная, а щелочь - однокислотная и при взаимодействии этих растворов
реакция раствора должна быть близка к нейтральной. А фенолфталеин меняет свою окраску с бесцветной на малиновую только ы щелочной среде.
После реакции окраска фенолфталеина не изменится (останется бесцветной)
Простые вещества : металлы, неметаллы атомы металлов значительно большим радиусом по сравнению с немталлическими элементами, сравнительно лекго валентные электроны, в простых веществах металлов - связь металлическая, отсюда свойства металлов - имеют металлический блеск, хорошую электро и теплопроводность, ковкость, пластичность неметаллы - простые вещества с немолекулярным строением - углерод, бор, кремний, молекулярного строения о2, н2, n2 образуются за счет ковалентной неполярной связи, встречаются в двух видоизменениях - кристаллическом и аморфном, например, углерод и кремний. аллотропия - способность вещества одного состава существовать в различных модификациях . причина - различное строение кристаллической решётки, например с - углерод алмаз - тетраэдр, графит - параллельные слои из плоских шестиугольников. карбин - длинные цепи, фуллерен сфероиды. олово - белое, серое, белое олово устойчиво при температуре выше 14 ос, серое - при темп. ниже 14 о с, при охлаждении белое олово рассыпается в серый порошок.
Объяснение:
к раствору азотной кислоты массой 200г массовой долей кислоты 6.3% прибавили раствор гидроксида натрия массой 200г массовой долей щелочи 0.04. Какая будет окраска фенолфталеина в растворе после реакции?
По дать не только ответ, но и решение(объяснение).
Ясно, что происходит реакция нейтрализации. А вот что взято в избытке - кислота или щелочь - станет ясно, когда мы рассчитаем
количества реагентов.
1) найдем массу азотной кислоты в растворе и количество кислоты.
m(HNO3) = 200 × 0,063 = 12,6 г. Это соответствует 12,6 г: 63 г/моль 0,2 моль.
2) найдем массу гидроксида натрия в растворе и количество щелочи.
m(NaOH) = 200 × 0,04 = 8 г. Это соответствует 8 г: 40 г/моль 0,2 моль.
Таким образом: n(HNO3) = n(NaOH). Кислота одноосновная, а щелочь - однокислотная и при взаимодействии этих растворов
реакция раствора должна быть близка к нейтральной. А фенолфталеин меняет свою окраску с бесцветной на малиновую только ы щелочной среде.
После реакции окраска фенолфталеина не изменится (останется бесцветной)