Объяснение:
СКОЛЬКО Л 96% НОГО РАСТВОРА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ (Р=1.840г/мл) требуется для приготовления 20л 0,5М раствора серной кислоты ?
Рассчитаем, какая масса серной кислота потребуется для приготовления 20 л 0,5 М раствора серной кислоты:
m(H2SO4) = Cм · М · V(л) = 0,5 · 98 · 20 = 980 г
Рассчитаем массу 96% раствора: 980 г : 0,96 = 1020,8 г
Найдем объем 96% раствора серной кислоты:
1020,8 г : 1,840 г/мл = 554, 8 мл или 0,555 л
12) А - 3
Б - 4
В - 1
Г - 2
13) А - 4
Б - 3
В - 1
Г - 2
14) Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O (1 + 2 + 1 + 2) = 6
3 KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O (3 + 1 + 1 + 3) = 8
2FeCl₃ + 3Ba(OH)₂ = 2Fe(OH)₃ + 3BaCl₂ (2 + 3 + 2 + 3) = 10
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O ( 1 + 1 + 1 ) = 3
15) A - 3
Б - 4
В - 2
Г - 1
16) S → SO₂ → H₂SO₃ → CaSO₃
17) Реакция нейтрализации:
Са(ОН)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
18) Расписывать уже нет сил, а правильный ответ: Б) 12,6 г
V1= C2V2/C1
C1= 1000 pω/ M= 1000*1.84*0.96/98.1= 18.01 M
V1=C2V2/C1=1.5*0.5/18.01=0.04165 л=41.65 мл
Следовательно, отметить пипеткой 41.65 л кислоты,перенести в мерную колбу объёмом 0.5 л и долить дистиллированной воды до метки,перемешать до полного растворения.
Объяснение: