Напишем качественную формулу, поскольку еще не знаем индексов. Вещество - хлорид алюминия, соответственно, состоит из алюминия и хлора
AlCl . Подпишем индексы, как x и y - неизвестные
AlxCly
Любая молекула имеет нейтральный заряд - сумма ионов (отрицательных и положительных)
Алюминий всегда имеет степень окисления +3, у хлора (изм.) -1
Тогда получаем Al⁺³Cl⁻ - общее кратное 3. Тогда у алюминия найдем индекс (поделим общее кратное на степень окисления), 3/3 = 1 - индекс алюминия. Хлор: 3/1 = 3 - индекс хлора.
Получаем количественную формулу -
AlCl₃
Объяснение:
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в
Периодической системе занимает положение:
1. 4-й период, главная подгруппа III группа;
2. 2-й период, главная подгруппа I группа;
3. 3-й период, главная подгруппа IV группа;
4. 3-й период, главная подгруппа II группа.
2. Строение внешнего энергетического уровня 3s
элемента:
1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора
3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:
1. Э2О 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО3
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым
номером 7 в Периодической системе:
1. амфотерный 2. кислотный 3. основной
6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния
7. Схема превращения Cu+2→ Cu0
1. CuO + H2 = Cu + H2O
2. Cu + Cl2 = CuCl2
3. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
4. 2Cu +O2 = 2CuO
8.Сокращенное ионное уравнение
реакции Ba2+
соответствует взаимодействию:
1. бария и раствора серной кислоты;
3. оксида бария и раствора серной
кислоты;
2. оксида бария и соляной кислоты;
4. хлорида бария и раствора серной
кислоты.
соответствует атому
23p
3
соответствует химическому уравнению:
+ SO4
= BaSO4↓
2-
9. Формула вещества, реагирующего
с раствором гидроксида кальция
1. HCl 2. CuO
3. H2O 4. Mg
10. Элементом Э в схеме
превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3
является:
1. азот 2. магний
3. алюминий 4. углерод
Часть Б. Задания со свободным
ответом.
11. ( ) Напишите
уравнения реакций между
растворами гидроксида элемента
с порядковым номером No3 и
водородного соединения элемента
с порядковым номером No9 в
Периодической системе. Назовите
все вещества, укажите тип реакции.
12. ( ) По схеме
превращений BaO → Ba(OH)
2 → BaCO3 → BaCl2, составьте
уравнения реакций в
молекулярном виде.
Для
превращения No3 запишите полное
и сокращенное ионные уравнения.
13. ( ) По уравнению
реакции 2Mg + O2 = 2MgO
рассчитайте объем кислорода
(н.у.), необходимого для полного
сгорания 1,2 г магния
1
Привет! Сейчас все запишем:
1) 2Ca + O₂ → 2CaO
2) CaO + H₂O → Ca(OH)₂
3) Ca(OH)₂ + 2 HNO₃ → 2 H₂O + Ca(NO₃)₂
Ca²⁺ + 2 OH⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → 2 H₂O + Ca²⁺ + 2NO₃⁻
2OH⁻ + 2H⁺ → 2 H₂O
4) CaO + CO₂ → CaCO₃
5) Ca(OH)₂ + CO₂ → H₂O + CaCO₃↓
6) 3 Ca + N₂ → Ca₃N₂
3 Ca⁰ - 6 e⁻ → 3 Ca²⁺ (окисление)
2 N⁰ + 6 e⁻ → 2 N³⁻ (восстановле́ние)
Ca является восстановителем, N₂ является окислителем.
Готово! Есть вопросы? Напишите, с радостью отвечу на них
*Поставьте лучшее