Объяснение:
Адсорбция – это поглощение вещества из газообразной или жидкой среды или раствора поверхностным слоем адсорбента
Горение угля – это процесс экзотермический
При взаимодействии оксидов металлов с углеродом (при нагревании) образуется металл и угарный газ
Взаимодействие оксида меди (II) с углем – это процесс окислительно-восстановительный, эндотермический.
При этом оксиды металлов восстанавливаются до металла, а углерод
окисляется до угарного газа.
Для установления наличия углекислого газа , газ пропускают через раствор известковой воды (Са(ОН)2). При этом образуется карбонат кальция СаСО3
Цепочка превращений:
C -> CO2 -> H2CO3 -> Na2CO3.
В результате сгорания углерода на воздухе образуется углекислый газ:
\[ C + O_2 \rightarrow CO_2 (600 - 700^{0}C).\]
Пропуская диоксид углерода через воду можно получить раствор угольной кислоты (реакция носит обратимый характер):
\[CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3.\]
Уравнение реакции получения карбоната натрия из угольной кислоты посредством её взаимодействия с гидроксидом натрия можно записать условно, поскольку данная кислота является неустойчивым соединением:
\[H_2CO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O.\]
В реальности соли угольной кислоты могут быть получены или действием диоксида углерода на щелочи, или путем обменных реакций между растворимыми солями угольной кислоты и солями других кислот. Например:
\[NaOH + CO_2 \rightarrow NaHCO_3;\]
\[ NaHCO_3 + NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O;\]
\[BaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow BaCO_3_{solid} + 2NaCl.\]
При действии кислот, даже таких слабых, как уксусная, все карбонаты разлагаются с выделением диоксида углерода. Этой реакцией часто пользуются для открытия карбонатов, так как выделение CO_2, легко обнаружить по характерному шипению.
При нагревании все карбонаты, кроме солей щелочных металлов, разлагаются с выделением CO_2. Продуктами разложения в большинстве случаев являются оксиды соответствующих металлов.
H3PO4 - кислота - фосфорная (ортофосфорная) кислота
Al(OH)3 - основание - гидроксид алюминия (III)
NO - оксид (несолеобразующий оксид) - оксид азота
ZnS - соль - сульфид цинка
Al2(SO4)3 - соль - сульфат алюминия (III)
HNO3 - кислота - азотная кислота
SO3 - оксид (кислотный оксид) - оксид серы (VI)
FeCl3 - соль - хлорид железа (III)
KOH - щёлочь (растворимое основание) - гидроксид калия
HCl - кислота - соляная кислота
• Объяснение:
~Кислоты - сложные вещества, состоящие из водорода и кислотных остатков;
~Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких групп -OH- (зависит от степени окисления метелла);
~Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух хим.эл. один из которых обязательно кислород;
~Соли - сложные вещества, состоящие из катионов (положительно заряженных атомов) металла и анионов (отрицательно заряженных атомов) кислотных остатков.