Например, во все пробирки добавил щелочь натрия. В пробирке № 1
наблюдал образование голубого осадка. Значит, в этой пробирке находится нитрат меди (II). В
остальных пробирках изменений нет. В пробирки № 2,3,4 добавил нитрат серебра. В пробирке № 3
образовался осадок белого цвета. Значит, в этой пробирке хлорид калия. В пробирках № 2,4
изменений нет. (И дальше все описывать аналогично) Сделать вывод: пробирка № 1 – Cu(NO3)2, №
2 – Na2CO3, № 3 - KCl, № 4 - …
Все свои наблюдения подтвердить уравнениями реакций (написать полное молекулярное
уравнение, полное ионное уравнение, сокращенное ионное уравнение).
Вариант 19 С качественных реакций определите, в какой из выданных вам пробирок
находятся растворы хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия, ацетата натрия.
1. Рассчитаем массу чистого карбида кальция
W%(CaC₂) = 100% - W%(примеси) = 100 - 4 = 96 %
m(CaC₂) = (W%(CaC₂)*m(в-ва))/100% = (96*10)/100 = 9,6 г
2. Найдем количество карбида кальция
n(CaC₂) = m(CaC₂)/M(CaC₂) = 9,6/64 = 0,15 моль
3. Найдем количество воды
m(H₂O) = ρ*V(H₂O) = 1*36 = 36 г
n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 36/18 = 2 моль
4. Найдем количество ацетилена
Так как вода взята в избытке, дальнейшие расчеты проводим по карбиду кальция.
По уравнению реакции: n(C₂H₂) = n(CaC₂) = 0,15 моль
5. Рассчитаем объём ацетилена
V(C₂H₂) = n(C₂H₂)*Vm = 0,15*22,4 = 3,36 л
ответ: V(C₂H₂) = 3,36 л