Для решения этой задачи мы должны использовать понятие криоскопической константы, которая связана с изменением температуры кристаллизации раствора по сравнению с растворителем.
Известно, что температура кристаллизации раствора трихлоруксусной кислоты в бензольном растворе на 0,35 К ниже, чем температура кристаллизации чистого бензола. Это изменение температуры связано с осмотическим давлением, которое возникает в растворе из-за наличия растворенного вещества.
Мы можем использовать формулу для расчета изменения температуры кристаллизации по криоскопической константе:
ΔT = Kb * m * i,
где ΔT - изменение температуры кристаллизации, Kb - криоскопическая константа бензола, m - молярная концентрация растворенного вещества (в данном случае, трихлоруксусной кислоты), i - вантовое число диссоциации растворенного вещества.
Из условия задачи, мы знаем массу трихлоруксусной кислоты (1,632×10-3 кг) и массу бензола (0,1 кг). Нам нужно найти молярную концентрацию трихлоруксусной кислоты.
Молярная концентрация (с) рассчитывается следующим образом:
с = n / V,
где n - количество вещества (в данном случае, моль трихлоруксусной кислоты), V - объем раствора.
Масса вещества (m) связана с его количеством следующим образом:
m = n * M,
где M - молярная масса трихлоруксусной кислоты.
Преобразуем выражения, чтобы найти количество вещества:
n = m / M.
Подставим это выражение в формулу для молярной концентрации:
c = (m / M) / V.
Мы можем найти объем раствора, используя следующее выражение:
V = m1 + m2,
где m1 - масса трихлоруксусной кислоты, m2 - масса бензола.
В нашем случае, m1 = 1,632×10-3 кг, m2 = 0,1 кг. Подставим эти значения и значения массы и молярной массы трихлоруксусной кислоты в выражение для молярной концентрации, чтобы найти ее значение.
Теперь, зная молярную концентрацию трихлоруксусной кислоты, мы можем использовать формулу для расчета изменения температуры кристаллизации:
ΔT = Kb * m * i.
Из условия задачи известна криоскопическая константа бензола (5,16 К×кг×моль-1).
Подставим все известные значения и найденную молярную концентрацию трихлоруксусной кислоты в эту формулу, чтобы найти изменение температуры кристаллизации раствора.
Если полученное изменение температуры кристаллизации (ΔT) отрицательное, то можно сделать вывод, что диссоциация трихлоруксусной кислоты не происходит в бензольном растворе. Если ΔT равно нулю или положительное число, то диссоциация происходит.
- Объем смеси пропана и пропена: 1,6 л
- Содержание пропена по объему: 56%
- Масса перманганата калия: 3,5 г
- Объем хлороводородной кислоты: 26,5 мл
- Массовая доля хлороводородной кислоты: 20% (r = 1,1 г/мл)
Нам дано две смеси - смесь пропана и пропена, и газ, полученный при реакции перманганата калия и хлороводородной кислоты. Нам нужно вычислить массовые доли хлора и пропана, оставшихся в газовой смеси.
Шаг 1: Найдем количество пропена и пропана в смеси.
В смеси содержится 56% пропена. Значит, массовая доля пропена равна 56/100 = 0,56.
Массовая доля пропана равна 1 - 0,56 = 0,44 (так как смесь состоит из 100% пропана и пропена).
Теперь можем найти массу пропена и пропана в смеси:
Масса пропена = 0,56 * 1,6 л = 0,896 кг
Масса пропана = 0,44 * 1,6 л = 0,704 кг
Шаг 2: Определим количество веществ в реакции перманганата калия и хлороводородной кислоты.
Масса хлороводородной кислоты, данная по условию, составляет 20% от ее полной массы.
Масса хлороводородной кислоты равна 26,5 мл * 1,1 г/мл = 29,15 г
Теперь мы можем рассчитать количество веществ в реакции:
- Масса перманганата калия: 3,5 г
- Масса хлороводородной кислоты: 29,15 г
Шаг 3: Рассчитаем количество хлора и массовые доли хлора и пропана в газовой смеси.
1 молекула перманганата калия (KMnO4) реагирует с 16 молекулами хлороводородной кислоты (HCl). При этом образуется 1 молекула хлора (Cl2) и 1 молекула марганцовокислого калия (KClO4).
Таким образом, массовая доля хлора, оставшегося в газовой смеси, будет равна:
Масса хлора = (масса перманганата калия * (1 молекула Cl2 / 3 молекулы KMnO4) * (2 моля Cl2 / 1 моль Cl2)) = 3,5 г * (1/3) * 2 = 2,333 г
Массовая доля хлора в газовой смеси = (2,333 г / (2,333 г + 0,896 кг + 0,704 кг)) * 100% = 0,201%
Массовая доля пропана в газовой смеси = (0,704 кг / (2,333 г + 0,896 кг + 0,704 кг)) * 100% = 43,027%
Таким образом, массовые доли хлора и пропана, оставшихся в газовой смеси, равны 0,201% и 43,027% соответственно.
CO2;BaО;ZnO;Na2О;
Объяснение:
CO2+H2O=H2CO3
BaО+H2O=Ba(OH)2
ZnO+H2O=Zn(OH)2
Na2О+H2O=2NaOH