опыт 1. Получение раствора гидроксида кальция. Небольшой кусочек мела СаСОз захватить тигельными щипцами и прокаливать 3-5 мин, охладить, поместить в фарфоровую чашку или пробирку и, смочив несколькими каплями воды, наблюдать за изменениями. После этого прибавить 2-3 капли раствора фенолфталеина и сделать вывод о характере раствора. Написать уравнения реакций, происходящих при прокаливании СаСОз и растворении продукта прокаливания.
Опыт 2. Взаимодействие основного оксида с водой» К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить дистиллированной воды и взболтать. Прибавить к реакционной смеси 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Написать уравнения реакции.
Опыт 3. Получение нерастворимых в воде гидроксидов. В две пробирки налить по 1-2 мл раствора солей FeCl3 и CuSO4 и прибавить приблизительно равный объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Испытать в воде, кислоте и щелочи растворимость полученных осадков. Написать уравнения реакций.
2СН3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4 2NaCl + H2SO4(конц) = Na2SO4 + 2HCl↑
Объяснение:
4Al+3O2=2Al2O3
Реакция используется для изготовления бенгальских огней.
2. Если исходное вещество не алюминий то оксид можно получить при нагревании гидроксид алюминия , реакция разложения
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
1.Кремний горит в кислороде с образованием оксида кремния (IV).
Si+O2=SiO2 (t)
2.Кремний при нагревании реагирует с металлами , при этом образуются соединения, которые называются силициды
2MgO+Si=2Mg+SiO2(t)
3. Силан на воздухе самовоспламеняется и сгорает с образованием оксида кремния (IV) и воды.
SiH4+2O2=SiO2+2H2O(t)
Возле реакций указаны условия )