Выберите из перечисленного окислительно – восстановительные реакции:
А) CaO + CO2 = CaCO3
Б) NaNO3 + C = NaNO2 + CO2
В) H2O2 + SO2 = H2SO4
Г) CrO3 + H2O = H2Cr2O7
Определите следующие процессы, окисление или восстановление:
N-3 → N+5
Fe+3 → Fe+2
S+6 → S-2
Cu0 → Cu+2
Укажите число электронов, которые принимают или отдают данные частицы.
Пример:
N+5 → N+2
Решение:
N+5 +3e → N+2 восстановление
Составьте уравнение реакции методом электронного баланса, определите восстановитель и окислитель:
СuS + O2 = CuO + SO2
Уравнение реакции:
Найдем молярные массы алюминия и серной кислоты, воспользовавшись таблицей Менделеева. Они равны 27 г/моль и 98 г/моль (1*2+32+16*4=98) соответственно.
Теперь найдем количество вещества алюминия.
ν = m/M
ν Al = 10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль
По уравнению реакции серной кислоты больше в 1,5 раза.
0,4 моль * 1,5 = 0,6 моль
Зная количество вещества и молярную массу серной кислоты, найдем массу.
m = ν*M
m H₂SO₄ = 0,6 моль * 98 г/моль = 58,8 г
ответ: 58,8 г.
Задача 2.
Уравнение реакции:
Молярная масса цинка равна 65 г/моль, зная это, а также массу цинка, найдем количество вещества:
ν = m/M
ν Zn = 25 г / 65 г/моль = 0,38 моль
ν Zn = ν H₂
Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно
22,4 л/моль * 0,38 моль = 8,5 л
ответ: 8,5 л.