1. Какой предположительный вывод о составе образца сухой соли можно сделать вывод, если он бесцветен?
2. Какое заключение о составе сухой соли можно сделать, если образец полностью растворяется в воде?
3. Какие катионы могут входить в состав анализируемого образца, если при разбавлении и последующем нагревании его солянокислого раствора выделяется белый хлопьевидный осадок?
4. Почему при анализе неизвестного вещества обнаружение катионов проводят перед обнаружением анионов?
5. Что можно сказать об осадке, если он растворяется в горячей воде?
6. Какие анионы могут входить в состав анализируемой смеси, если при обработке сухого образца разбавленной серной кислотой бурно выделяется бесцветный газ, не имеющий запаха?

👇

Открыть все ответы

Ответ:

Hasky12

24.06.2022

Гексаналь можно отличить при так называемой реакции серебряного зеркала. Серебро выпадает в осадок, образуя зеркальную поверхность. Общий вид: R–CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH ---> RCOOH + 2Ag (осадок) + 4NH3 + H2O В данном случае: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=O + 2 [Ag(NH3)2]OH ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH + 2Ag (осадок) + 4NH3 +H2O Качественной реакцией на алкены, к коим принадлежит гексен, является реакция с бромной водой. При наличии двойной связи между углеродами (С=С) бромная вода, имеющая желто-оранжевый цвет, обесцвечивается. CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2 + Br2 (бромная вода) ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CBr-CBrH (Бром реагирует с теми атомами С, которые участвовали в = связи.) Гексиламин можно будет отличить тем, что он не прореагировал ни с одним из предложенных реагентов, так как он не содержит ни C=C, ни альдегидной группы.

4,7(47 оценок)

Ответ:

milenabalayan

24.06.2022

Концентрации:
Массовая доля (также называют процентной концентрацией) :
С = m1/m
где:
m1 — масса растворённого вещества, г (кг) ;
m — общая масса раствора, г (кг) .
Массовое процентное содержание компонента, m%
m%=(mi/Σmi)*100

Молярность (молярная объёмная концентрация) — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора.
C(M) = n / V
где:
n— количество растворённого вещества, моль;
V — общий объём раствора, л.

Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента)
C(N) = z / V
где:
V — общий объём раствора, л;
z — число эквивалентности (числу эквивалентов растворенного вещества) .

Моляльность раствора, концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя
вычисляется как отношение n*1000/m,
где n - число молей растворенного вещества, m- масса растворителя

4,6(68 оценок)

Это интересно:

Кулинария-и-гостеприимство

23.05.2023

Как использовать галогенную печь: простой и быстрый гид...

19.08.2022

Как выглядеть старше подросткам: советы от экспертов...

Дом-и-сад

16.05.2021

Как заменить шнурки в жалюзи - простой и быстрый способ...

Компьютеры-и-электроника

12.02.2023