1. Na2SO3 - сульфит натрия
KNO2 - нитрит калия
CuSO4 - сульфат меди(ll)(медный купорос(CuSO4*5H2O))
Cr(NO3)3 - нитрат хрома(lll)
CaCO3 - карбонат кальция(мел, жемчуг)
Ba(OH)2 - гидроксид бария
Al(OH)3 - нитрат алюминия
NiSO4 - сульфат никеля(ll)
CaCl2 - хлорид кальция
HBr - бромоводородная к-та
H2SIO3 - метакремневая к-та(вообще формулу правильнее записывать как SiO2*H2O, т.к. штука довольно неустойчивая)
Na3PO4 - ортофосфат натрия
Li2S - сульфид лития
2. А) Fe2(SO4)3 - сульфат железа(lll)
Б) MnCl2 - хлорид марганца(ll)
В) Fe(NO3)2 - нитрат железа(ll)
Г) Ba(OH)2 - гидроксид бария
Д) Na2CO3 - карбонат натрия(сода кальцинированная)
Е) Ca(NO3)2 - нитрат кальция(норвежская селитра)
ответ: 80 грамм
Объяснение:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Если условия нормальные, то 1 моль газа занимает 22.4 литра
1 моль - 22.4 литра
х моль - 4.48 литра
х = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль
Посмотрим в реакцию. Если СО2 - 0.2 моля, то сколько молей нужно NaOH. Очевидно, в два раза больше.
Найдем массу едкого натра
0.4 моля * (23+16+1) г/моль = 16 грамм
Найдем массу раствора
16 грамм - 20%
х грамм - 100%
х = 8*100/20 = 80 г
модератору за указание на арифметические ошибки, но можно было и не так эмоционально )))