вариант.
Тема «Окислительно – восстановительные реакции»
Проверяем усвоение материала по теме «Окислительно-восстановительные
реакции».
Составить схемы электронного баланса и расставить коэффициенты в
следующих уравнениях :
1 вариант Cl2 +Al4C3 =АlCl3 +СCl4 НCl +МnO2 =МnCl2 +Cl2 +H2O
КСlО3 +Р =КCl + Р2О5 С + Cl2 + Сr2О3 = СrCl 3 +СО
СО + Na2O2 = Na2CO3
Обратить внимание: в Na 2O2 степень окисления кислорода не -2,
вычислить ее через натрий. Кислород в схеме баланса брать
двойной, электроны считать вдвойне
2вариант СlО2 +Н2О2 = НСlО2 + О2. КСlО4 =КСl +О2
НСlО +НI = НСl +I2 + Н2О СН4 + О2 =СО2 +Н2О
СО2 + С =СО
Масса технической Na2CO3 составляет 26,5 г.
Объяснение:
Дано:
ω прим. = 20%
n (CO2) = 0,2 моль
Найти:
m техн. (Na2CO3) - ?
1) Na2CO3 + 2HCl => 2NaCl + CO2 ↑ + H2O;
2) M (Na2CO3) = Mr (Na2CO3) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (C) * N (C) + Ar (O) * N (O) = 23 * 2 + 12 * 1 + 16 * 3 = 106 г/моль;
3) n (Na2CO3) = n (CO2) = 0,2 моль;
4) m чист. (Na2CO3) = n (Na2CO3) * M (Na2CO3) = 0,2 * 106 = 21,2 г;
5) ω (Na2CO3) = 100% - ω прим. = 100% - 20% = 80%;
6) m техн. (Na2CO3) = m чист. (Na2CO3) * 100% / ω (Na2CO3) = 21,2 * 100% / 80% = 26,5 г.
Подробнее - на -