1. Химический элемент, находящийся в периодической системе Д. И.
Менделеева в 5-м периоде и II А группе:
1) барий; 2) кислород; 3) ртуть; 4) стронций.
2. Химический элемент углерод находится в периодической системе Д. И. Менделеева:
1) в 4-м периоде, II А группе; 2) во 2-м периоде, IVA группе;
3) во 2-м периоде, IVБ группе; 4) в 4-м периоде, II Б группе.
3. В ряду химических элементов: кислород—►сера —► селен:
1) увеличивается радиус атома, и усиливаются неметаллические свойства;
2) увеличиваются радиус атома и степень окисления в высших оксидах;
3) увеличивается радиус атома, и ослабевают неметаллические свойства;
4) уменьшается радиус атома и усиливается электроотрицательность.
4. В ряду химических элементов: натрий—►калий —►рубидий:
1) увеличивается радиус атома, и усиливаются металлические свойства;
2) уменьшается радиус атома, и ослабевают металлические свойства;
3) увеличиваются степень окисления в высших оксидах и число электроновна внешнем уровне;
4) не изменяется степень окисления в высших оксидах, и усиливаются металлические свойства.
5. Химический элемент, в ядре атома которого содержится 11 протонов: 1) литий; 2) кальций; 3) кремний; 4) натрий.
6. Формула вещества, образованного ионной химической связью: 1) Na2S; 2) SO2; 3) Fe; 4) S8
7. Группа веществ, образованных только ковалентной неполярной связью:
1) H2О, O2, S8; 2) CO2, SiCl4, NO; 3) KCl, BaS, CaO; 4) P4, Cl2, H2
8. Азот имеет валентность III в соединении: 1) NH3; 2) NO2; 3) N2O; 4) N2O5
9. Хлор имеет степень окисления +7 в формуле соединения: 1) HCl; 2) Cl2O; 3) HClO4; 4) Cl2O3
10. Если к раствору соляной кислоты добавить медь:
1) образуется осадок; 2) выделяется газ; 3) изменяется цвет раствора; 4) реакция не происходит
11. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции между карбонатом кальция и раствором соляной кислоты.
12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Fe2O3 + H2 →Fe + H2O. Укажите окислитель и восстановитель.
13. Какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка с 36,5г. раствора 10%-ной соляной кислоты?
при разложении перекиси водорода выделится 33,6 литра кислорода.
Объяснение:
а свету, при нагревании или в присутствии катализатора происходит разложение перекиси водорода. Запишем уравнение реакции разложения перекиси водорода (H2O2):
разложение перекиси водорода
а) Вычислим молярную массу перекиси водорода (H2O2) и кислорода (O2) (смотри таблицу Менделеева):
M (H2O2) = 2 ⋅ 1 + 2 ⋅ 16 = 34 (г/моль),
M (O2) = 2 ⋅ 16 = 32 (г/моль).
По уравнению реакции найдем массу кислорода (O2), который выделяется при полном разложении перекиси водорода (H2O2):
уравнение разложения перекиси водорода
при разложении перекиси водорода массой 68 г выделяется 32 г O2
при разложении перекиси водорода массой 34 г выделяется х г O2
Откуда:
масса кислорода
Следовательно, при полном разложении перекиси водорода выделится 16 г кислорода (O2).
Найдем объем кислорода (O2), который выделится при полном разложении перекиси водорода,по формуле перерасчета, которая устанавливает связь между массой и объемом газа:
формула перерасчета
Откуда выразим объем произвольной массы газа:
объем газа формулаПолучаем:
V (O2) = 16 ⋅ 22,4 / 32 = 11,2 (л).
при разложении перекиси водорода выделится 11,2 литра кислорода.
б) По уравнению реакции найдем химическое количество кислорода (O2), который выделяется при полном разложении перекиси водорода (H2O2):
уравнение реакции разложения перекиси водорода
при разложении перекиси водорода химическим количеством 2 моль выделяется 1 моль O2
при разложении перекиси водорода химическим количеством 3 моль выделяется х моль O2
Откуда:
количество кислорода
Следовательно, при полном разложении перекиси водорода выделится 1,5 моль кислорода (O2).
Найдем объем кислорода (O2), который выделится при полном разложении перекиси водорода, по формуле устанавливающей связь между объемом и химическим количеством:
формула нахождения объема газа
Получаем:
V (O2) = 1,5 ⋅ 22,4 = 33,6 (л).