Вариант 2 Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. 1 ( ). Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: А. S и Cl Б. Be и B В. Kr и Хе Г. F и O 2 ( ). Общее число электронов в атоме элемента определяется в периодической системе по номеру: А. Группы Б. Периода В. Ряда Г. Порядковому 3 ( ). Вещество с металлической связью: А. Вода Б. Хлорид натрия В. Йод Г. Кобальт 4 ( ). Вещество переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое: А. Бензол Б. Сера В. Вода Г. Йод 5 ( ). Тип реакции, с которой можно осуществить превращение СН3-СН2-СН2-СН3 13 EMBED Equation.3 1415 СН3-СН-(СН3)2 А. Изомеризации Б. Замещения В. Разложения Г. Обмена 6 ( ). Вещества, при гидролизе которых получаются карбоновые кислоты: А. Белки Б. Жиры В. Нуклеиновые кислоты Г. Углеводы 7 ( ). Как изменится скорость химической реакции Н2(г) + J2(г) 2НJ(г) при увеличении давления в 4 раза: А. Увеличится в 2 раза Б. Увеличится в 8 раз В. Увеличится в 16 раз Г. Увеличится в 32 раза 8 ( ). Ряд формул веществ, в которых степень окисления серы возрастает: А. H2SO4, H2SO3, S, MgS Б. SO3, Na2S, FeS, SO2 В. CaS, S, H2SO3, K2SO4 Г. S, H2S, SO3, H2SO4 9 ( ). Кальций взаимодействует с каждым веществом ряда: А. Гидроксид натрия, водород, кислород В. Оксид цинка, этанол, фенол (расплав) Б. Вода, уксусная кислота, хлор Г. Cерная кислота, вода, гидроксид калия 10 ( ). Вещества, взаимодействию которых соответствует ионное уравнение СО32- + 2Н+ = Н2О + СО2: А. Карбонат натрия и соляная кислота Б. Карбонат кальция и уксусная кислота В. Гидрокарбонат калия и азотная кислота Г. Карбонат бария и вода Часть Б. Задания со свободным ответом. 11( ). Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения NaH 1 Na 2 Na2O2 3 Na2O 4 NaOH 5 Na2SO4. 12 ( ). Дайте характеристику реакции № 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите реакцию ОВР, определите окислитель и восстановитель. Реакцию № 5 рассмотрите в свете ТЭД. 13 ( ). Определите объем углекислого газа, который образуется при растворении в азотной кислоте 250 граммов известняка, содержащего 20% примесей.
С золотом человечество столкнулось уже в V тыс. до н. э. в эпоху неолита благодаря его распространению в самородном состоянии.
По предположению археологов, начало системной добычи было положено на Ближнем Востоке, откуда золотые украшения поставлялись, в частности, в Египет. Именно в Египте в гробнице королевы Зер и одной из королев Пу-аби Ур в Шумерской цивилизации были найдены первые золотые украшения, датируемые III тыс. до н. э.
В России принято считать началом золотодобычи 21 мая (1 июня) 1745 г., когда Ерофей Марков, нашедший золото на Урале, объявил о своем открытии в Канцелярии Главного правления заводов в Екатеринбурге.[9]