2 моль 3 моль ? моль (кол-во молей по расчётам)
CH₃COOH + C₂H₅OH = СН3СООC₂H₅ + H₂O
1 моль 1 моль 1 моль (кол-во молей по уравнению (коэффициенты))
m=V*p; m(раствор CH3COOH)=227*1.05 = 238.35 г
m(вещ-ва)= m(раствор)*ω(вещ-ва);
m (CH3COOH)= 238,35*0,5 (это 50%) = 119,175 г
M (CH3COOH)= 12*2+16*2+4= 60 г/моль
δ= m/M; δ(CH3COOH)=119,175/60 = 2 моль
по уравнению реакции δ(CH3COOH)=δ(C₂H₅OH), а по расчётам 1.5δ(CH₃COOH)=δ(C₂H₅OH), значит ведём расчёт по недостатку.
по уравнению реакции δ(CH3COOH)=δ(СН3-СОО-C₂H₅)=2 моль
M(СН3-СОО-C₂H₅)=88 г/моль
m(СН3-СОО-C₂H₅)= 88*2= 176 г
ответ: m(СН3-СОО-C₂H₅)= 176 г
- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:
NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:
NH4NО3 = N2О + 2N2О; (NH4)2 Cr2О7 = N2 + 4N2О + Cr2О3.
Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3
застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.