1_2Cu + O2 = 2CuO
Cu(0)-2e = Cu(+2) | 2 | 1 |-восстановитель, окисление
O₂(0)+2e = 2O(-2) | 2 | 1 |-окислитель, восстановление
2_Ca+2H2O=Ca(Oh)2+H2↑
Ca+2H2O=Ca²+2OH-+H2↑
3_
Cu + 2 H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2 H2O
проставляем степени окисления (в скобках)
Н(+)2S(+6)O(-2)4+Cu(0)=Cu(+2)S(+6)O(-2)4+S(+4)O(-2)2+H(+)2O(-2)
составляем электронный
S(+6)+2е=S(+4) окислитель, процесс востт-я
Cu(0)-2е=Cu(+2) восстановитель, процесс ок-я
2Н2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O
4_Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu + Fe²⁺ + SO₄²⁻
Fe + Cu²⁺ = Cu + Fe²⁺
D)
Объяснение:
Х г Х г 81,55 г
(CH3COO)2Ba + (NH4)2SO4 = BaSO4 + 2CH3COONH4
n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М=255 г/моль М=132 г/моль М = 233 г/моль
m=255 г m=132 г m=233 г
Х г (CH3COO)2Ba - 81,55 г BaSO4
255 г (CH3COO)2Ba - 233 г BaSO4
m(CH3COO)2Br = 255 * 81,55 / 233 =89,25 г
Х г (NH4)2SO4 - 81,55 г BaSO4
132 г (NH4)2SO4 - 233 г BaSO4
m(NH4)2SO4) = 132 * 81,55 / 233 = 46,2
1) C+O2=CO2
C+O2=CO2
С (0) - 4е- ---> C(4+)
2O(0) + 4e- ---> 2O(2-)
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=2H(+) + CO3(2-)
H2CO3+CaO=CaCO3+H2O
2) 4P + 5O2 = 2P2O5
здесь нельзя записать ионного уравнения,поскольку нет электролитов.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Р2О5+Н2О=6Н+ +РО4-3
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
3Na(+)+3OH(-)+3H(+)+PO4(3-)=3Na(+)+PO4(3-)+3H2O
OH(-)+H(+)=H2O
3) 2Ba + O2 -> 2BaO
BaO + H2O -> Ba(OH)2
3Ba(OH)2 +2 H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 6H2O
4) 2Cu + O2 = 2CuO
CuO + 2H(+) + 2Cl(-) = Cu(2+) + 2C(l-) + H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H(+) + 2NO3(-) = Cu(2+) + 2NO3(-) + H2O
Cu(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Cu(OH)2
Cu(2+)+2NO3(-)+2K(+)+2OH(-)>Cu(OH)2+2K(+)+2NO3(-)
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Cu(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
Объяснение: