T равновесия = дельта Н/дельта S = изменение энтальпии хим. реакции (в Дж/моль) /изменение энтропии (Дж/моль*K) Дельта Н дана, дельта S считается по табличным данным термодинамических величин Дельта S хим. реакции = сумма дельта S всех продуктов - сумма дельта S всех исходных веществ ( по уравнению, коэффициенты считаются) Дельта S хим. реакции = 2*дельта S (H2O (г) +2*дельта S (Cl2 г) - 4*дельта S (HCl г) - дельта S (O2) Учтите, что дельта H измеряется в кДж/моль, а дельта S в Дж/моль
дельта G = дельта H - T*дельта S Реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении, если дельта G < 0, т. к. дельта H = - 114,42 кДж < 0, чтобы дельта G < 0, нужно чтобы T*дельта S < дельта H, т. е. T < T равновесия, при этом более сильным окислителем является кислород
если дельта G > 0, то будет протекать обратная реакция, чтобы дельта G > 0, нужно чтобы T*дельта S > дельта H, т. е. T > T равновесия, при этом более сильным окислителем будет хлор
Mr(Fe3O4)=3*56+4*16=232 W(Fe)=168/232=0.72=72% W(O)=64/232=0.28=28% На самом деле Fe3O4 - смесь из двух оксидов FeO и Fe2O3. В первом валентность железа II, во втором III.
Классификация:Основания-вещества,с атомами металлов и гидроксогруппой -ОН.
Химические свойства щелочей:
Щёлочь+кислотный оксид=соль и вода:2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3.;
Щёлочь+кислота=соль и вода:NaOH+HCl=NaCl+H2O.;
Щёлочь+соль=новая соль и новое основание:2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4.