Дано: m(раствораCaCI₂)=111г. ω%(CaCI₂)=10% или ω(CaCI₂)=0,1 Na₂CO₃
m(CaCO₃)-?
1. Определим массу хлорида кальция в 111г. с м ассовой долей его 0,1: используем формулу ω=m(вещества)÷m(раствора), отсюда m(вещества)=ω×m(раствора) m(CaCI₂)=ω(CaCI₂)×m(раствораCaCI₂)=0,1×111г=11,1г.
2. Определим молярную массу хлорида кальция M(CaCI₂) и его количество вещества n(CaCI₂) в 11,1г.:
С3Н8+5О2= СО2 +Н2О
132 72
у в
2С4Н10+13О2= 8СО2 +10Н2О
352 180
а=72х/132=0,54х
в= 180у/352=0,51у
х+у=110
а+в=58,5
х+у=110
0,54х+0,51у=58,5
х=75,3(СО2)
у=110-75,3=34,7(масса углекислого газа во 2 уравнении)
х 75,3
С3Н8+5О2= СО2 +Н2О
44 132
х=25,1
х 34,2
2С4Н10+13О2= 8СО2 +10Н2О
116 352
у=11,43
масса смеси газа 25,1+11.4=36,5
w(ПРОПАНА)-25,1/36,5=68,78%