Муравьиная кислота
проявляет общие свойства кислот, так. как имеет функциональную карбоксильную группу. Реакция солеобразования доказывает кислотные свойства муравьиной кислоты. При этом образуются соли — формиаты.
Как и все карбоновые кислоты, муравьиная кислота образует сложные эфиры.
Реакция этерификации:
От остальных карбоновых кислот муравьиная кислота отличается тем, что карбоксильная группа в ней связана не с углеводородным радикалом, а с атомом водорода. Поэтому муравьиную кислоту можно рассматривать и как кислоту, и как альдегид:
Подобно альдегидам, муравьиная кислота может окисляться:
Муравьиная кислота дает реакцию «серебряного зеркала»:
Муравьиная кислота разлагается при нагревании:
Щавелевую кислоту нельзя считать гомологом муравьиной кислоты, так как щавелевая кислота является двухосновной кислотой
муравьиная кислота относится к гомологическому ряду одноосновных карбоновых кислот
Задача. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции муравьиной кислоты:
а) с цинком; б) с гпдроксидом натрия; в) с карбонатом натрия; г) с аммиачным раствором оксида серебра.По каким признакам можно судить о прохождении реакции в каждом случае?
Решение.
Муравьиная кислота НСО-ОН — представитель одноосновных карбоновых кислот. Она является более сильным электролитом, чем уксусная кислота и другие гомологи,
а)
Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, вытесняют его из муравьиной кислоты.
б)
О прохождении реакции можно судить по изменению окраски индикатора: красный , лакмус синеет, розовый метилоранж желтеет, так как образовавшаяся соль HCOONa в растворе имеет щелочную среду.
в)
Муравьиная кислота более сильная, чем угольная, поэтому вытесняет ее из раствора соли.
содержит альдегидную функциональную группу, поэтому, кроме кислотных свойств, проявляет альдегидные свойства: кроме
Это реакция «серебряного зеркала». На внутренней поверхности пробирки появляется налет серебра.
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
m(NaOH) = m(p-paNAOH)*W(NaOH) = 80*0,3 = 24г
n(NaOH) = 24/40 = 0,6 моль
m(CuSO4) = m(p-paCuSO4)*W(CuSO4) = 120*0,05 = 6 г
n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 6/160 = 0,0375 моль
По уравнению соотношение моль сульфата меди к моль гидроксида натрия n(CuSO4):n(NaOH) = 1:2
На деле имеем: n(CuSO4):n(NaOH) = 0,0375: 0,6 = 1:16
Сульфат меди в недостатке. Он прореагирует полностью, по нему и считаем.
По уравнению: n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,0375 моль
Далее осадок прокалили:
Сu(OH)2 = CuO + H2O
n(CuO) = n(Cu(OH)2) = 0,0375 моль
m(CuO) = n(CuO)*M(CuO) = 0,0375*80 = 3 г