A) из предложенных веществ выберите те, которые реагируют с соляной кислотой, и напишите уравнения возможных реакций. Перечень веществ: оксид магния, оксид серы (IV), гидроксид цинка, карбонат магния, серебро;
б) напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить цепочку превращений веществ: хлор - хлороводород - хлор - хлорид железа (III).
2. Решить задачу. Вычислите
массу 10%-го раствора соляной кислоты, при взаимодействии которого с цинком образовалось 6,72 л (н.у.) водорода.
мм... CnH2nCl2
M=12n+2n+71=14n+17
Массовая доля H=0,0531
2n/14n+71=0,0531
0?7434n+3,7701=2n
1,2566n=3,7701
n=3 получается C3H6Cl2 Пусть формула углеводорода CnHm, тогда реакция сгорания имеет вид
CnHm + O2 => CO2 + H2O
подбирая коэффициенты получим уравнение реакции
CnHm + (n+m/4) O2 = n CO2 + (m/2) H2O
Объём CO2 в два раза больше, чем объём исходного газообразного углеводорода, значит в два раза больше и химическое количество вещества, а значит в два раза больше и коэффициент в уравнении реакции, поэтому n=2.
Объём кислорода в 10,5/3=3,5 раза больше, чем объём исходного газообразного углеводорода, значит в 3,5 раза больше и химическое количество вещества, а значит в 3,5 раза больше и коэффициент в уравнении реакции, поэтому n+m/4=3,5. С учётом n=2 получается m/4=1,5, то есть m=6, поэтому формула исходного углеводорода C2H6
ответ: C2H6.