Из УХР2 видно, что n(CO2):n(NaHCO3) = 1:1, а из расчетов по условию задачи n(CO2):n(NaHCO3) = 0,1:0,135 = 1:1,35, следовательно, NaOH взят в избытке поэтому n(NaHCO3)=n(CO2)
М(СО2) = 44 г/моль
m(CO2) = n*M = 0,1 моль*44 г/моль = 4,4 г
m(p-pa) = m(CO2) + m(p-pa NaOH) = 4,4 г + 54 г = 58,4 г
m(H2O) = m(p-pa NaOH) - m(NaOH) = 54 г - 5,4 г = 48,6 г
ω(Н2О) = m(H2O)/m(p-pa) = 48,6/58,4 = 0,8322 или 83,22%
2SO2(г) + CO2(г) <=> 3O2(г) + CS2(г) При уменьшении объема в 2 раза, концентрация газов увеличиться в 2 раза. Для прямой реакции выражение закона действующих масс будет выглядеть так: v =k*[2SO₂]² * [2CO₂] = k* 4[SO₂]² *2 [CO₂] = k* 8*[SO₂]² * [CO₂], т.е скорость прямой реакции вырастет в 8 раз Для обратной реакции : v =k*[2O₂]³ * [2CS₂] = k* 8[O₂]³ * 2[CS₂]= k*16*[O₂]³ [CS₂], т.е. скорость обратной реакции увеличится в 16 раз ответ: скорость прямой реакции возрастет в 8 раз, скорость обратной реакции возрастет в 16 раз
ответ: 83,22%
Дано:
m(CaCO3)=10,0 г
V(p-pa NaOH) = 50 мл
ω(NaOH)=10% или 0,1
ρ(р-ра NaOH) = 1,08 г/мл
Найти:
ω(Н2О)-?
Объяснение:
М(СаСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = m/M = 10,0 г/100 г/моль = 0,1 моль
СaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O (1)
Из УХР1 видно, что n(CO2)=n(CaCO3)
n(CO2) = 0,1 моль
m(p-pa NaOH) = ρ(р-ра NaOH)*V(p-pa NaOH) = 1,08 г/мл*50 мл = 54 г
m(NaOH) = m(p-pa NaOH)*ω(NaOH)= 54 г*0,1 = 5,4 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m/M = 5,4 г/40 г/моль = 0,135 моль
CO2 + NaOH = NaHCO3 (2)
Из УХР2 видно, что n(CO2):n(NaHCO3) = 1:1, а из расчетов по условию задачи n(CO2):n(NaHCO3) = 0,1:0,135 = 1:1,35, следовательно, NaOH взят в избытке поэтому n(NaHCO3)=n(CO2)
М(СО2) = 44 г/моль
m(CO2) = n*M = 0,1 моль*44 г/моль = 4,4 г
m(p-pa) = m(CO2) + m(p-pa NaOH) = 4,4 г + 54 г = 58,4 г
m(H2O) = m(p-pa NaOH) - m(NaOH) = 54 г - 5,4 г = 48,6 г
ω(Н2О) = m(H2O)/m(p-pa) = 48,6/58,4 = 0,8322 или 83,22%
ответ: 83,22%