1 1,5H2O + ZnCl2 = 1,5H2O + ZnCl2
25—30°C, в вакууме
2 .KClO3 + H2O) + 2(KOH + Os = H2O + KCl + K2[OsO2(OH)4]
150°C2SO2 + 3H2O + 2(NO)Cl = 2HCl + 2H2SO4 + N2O↑H2O)(конц.) + 2(NH3 + SnSO4 = Sn(OH)2↓CO + 3Fe2O3 = CO2 + 2(FeIIF2III)O4Zn + 6H2SO4 + 2Na3VO4 = 6H2O + ZnSO4 + 3Na2SO4 + 2(VO)SO412H2O + Al2(SO4)3(разб.) = 2[Al(H2O)6]36H2O) + 2{Ni(NO3)2 = 12H2O + O2 + 4NO2 + 2NiO5H2O + 2 Y(NO3)3 = 10H2O + O2 + 4NO2 + 2Y(NO3)O6H2O} + 2{La(NO3)3 = 12H2O + O2 + 4NO2 + 2La(NO3)O6H2O} + 2{Ce(NO3)3 = 12H2O + O2 + 4NO2 + 2Ce(NO3)O
3 H2O)(конц., хол.) + 3(NH3 + AlCl3 = 3NH4Cl + Al(OH)3↓
Полнаяформа:
Al3+ + 3Cl− + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ + 3Cl−
Краткаяформа:
Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
Алюміній – активний метал, проте через шар міцної оксидної плівки його активність мало помітна. Алюміній не реагує з водою, на поверхні металу – щільна плівка оксиду. Плівку оксиду можна видалити лугом. Коли плівка розчиняється, метал починає бурхливо реагувати з лугом, виділяється водень.
2Al + 2KOH + 6H2O = 2 K[Al(OH)4] + 3H2↑
Перевіримо, чи діятиме вода на звільнений від оксидної плівки алюміній. Видалимо луг і промиємо поверхню металу. Вільний від оксидної плівки алюміній реагує з водою. Виділяється водень і утворюється нерозчинний алюміній гідроксид.
2Al + 6H2O = 2AlOH3↓ + 3H2↑
Ми побачили, що якщо порушити щільну оксидну плівку алюмінію, він легко руйнується навіть у воді. Тому алюмінієвий посуд не рекомендується чистити засобами, що містять луг, так як при цьому алюмінієві вироби втрачають привабливість, а в посуді з алюмінію швидко утворюються дірки.