ответ:Марганец встречается в природе в основном в виде соединений: пиролюзита MnO_2, марганцевого шпата MnCO_3, танталита (Ta_2Mn^{II})O_6, гаусманита Mn_3O_4, а также известны калиевые и аммониевые соединения марганца.
Реакции на катион марганца Mn^{2+}:
— реакция с раствором щелочи KOH или NaOH. Щелочи с катионами Mn^{2+} белый осадок гидроксида марганца (II), который на воздухе буреет вследствие окисления Mn^{2+} до Mn(IV) с образованием осадка марганцовистой кислоты MnO(OH)_2 (или H_2MnO_3).
— реакция окисления катионов Mn^{2+} до MnO_4^{-}-ионов (характерная реакция). Эту реакцию проводят в кислой среде, при этом окисление Mn^{2+} сопровождается характерной переменой окраски раствора: почти бесцветные соединения марганец (II) окисляются в марганцовую кислоту HMnO_4 фиолетово-розовой окраски. Практически реакцию проводят в азотнокислой среде в присутствии катализатора agNO_3. В качестве окислителей чаще всего используют диоксид свинца, висмутат натрия, персульфат аммония.
— окисление катионов Mn^{2+} персульфатом аммония (NH_4)_2S_2O_8. Наблюдается окрашивание раствора в фиолетовый цвет. При проведении этой реакции в исследуемом растворе не должны содержаться хлорид-ионы (и другие восстановители), так как они восстанавливают ион MnO_4^{-} до H_2MnO_3 или даже до Mn^{2+}.
В ходе взаимодействия гидроксида марганца (II) с разбавленной хлороводородной кислотой (Mn(OH)2 + HCl =?) образуется хлорид марганца (II) и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
сколько граммов хлорида натрия нужно растворить в 500г воды, чтобы получить 0,5 молярный раствор = количество / объем Объем воды = его массе! количество = масса / молярная масса
Задача в 2 формулы!Надо знать плотность 0,5-молярного раствора хлорида натрия в воде, детка. Иначе эту задачу решить невозможно. Напоминаю, что молярной концентрацией называется количество моль вещества в ОДНОМ ЛИТРЕ раствора. А без плотности раствора мы не знаем, каков будет объем раствора после добавления в него хлорида натрия.. . Увы.. . Объем воды-то нам известен, но объем раствора - нет.
ответ:Марганец встречается в природе в основном в виде соединений: пиролюзита MnO_2, марганцевого шпата MnCO_3, танталита (Ta_2Mn^{II})O_6, гаусманита Mn_3O_4, а также известны калиевые и аммониевые соединения марганца.
Реакции на катион марганца Mn^{2+}:
— реакция с раствором щелочи KOH или NaOH. Щелочи с катионами Mn^{2+} белый осадок гидроксида марганца (II), который на воздухе буреет вследствие окисления Mn^{2+} до Mn(IV) с образованием осадка марганцовистой кислоты MnO(OH)_2 (или H_2MnO_3).
— реакция окисления катионов Mn^{2+} до MnO_4^{-}-ионов (характерная реакция). Эту реакцию проводят в кислой среде, при этом окисление Mn^{2+} сопровождается характерной переменой окраски раствора: почти бесцветные соединения марганец (II) окисляются в марганцовую кислоту HMnO_4 фиолетово-розовой окраски. Практически реакцию проводят в азотнокислой среде в присутствии катализатора agNO_3. В качестве окислителей чаще всего используют диоксид свинца, висмутат натрия, персульфат аммония.
— окисление катионов Mn^{2+} персульфатом аммония (NH_4)_2S_2O_8. Наблюдается окрашивание раствора в фиолетовый цвет. При проведении этой реакции в исследуемом растворе не должны содержаться хлорид-ионы (и другие восстановители), так как они восстанавливают ион MnO_4^{-} до H_2MnO_3 или даже до Mn^{2+}.
В ходе взаимодействия гидроксида марганца (II) с разбавленной хлороводородной кислотой (Mn(OH)2 + HCl =?) образуется хлорид марганца (II) и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Mn(OH)_2 + 2HCl_{dilute} \rightarrow MnCl_2 + 2H_2O.\]
Объяснение: