1) В лаборатории водород получают взаимодействием кислоты с металлом, стоящим в ряду активности до H
2) например Zn+2HCl= ZnCl2 + H2
3) как легкий газ, он используется для наполнения аэростатов (в смеси с гелием)
кислородно-водородное пламя применяется для получения высоких температур при сварке металлов
как восстановитель используется для получения металлов (молибдена, вольфрама и др.) из их оксидов
водород используется для получения аммиака и искусственного жидкого топлива
получение твердых жиров (гидрогенизация)
Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe
Объяснение:
2). Чтобы получить алмаз из графита необходимо создать колоссальное давление. Для этого используют, например, энергию взрыва. (одно действие).
3). В теории, для получения серы можно воспользоваться действием концентрированной серной кислоты на металлы средней активности. На практике, подобные реакции редки и чаще в качестве продукта выступает оксид серы (IV) (сернистый газ). (1 действие (в теории))
4). SiO₂ + 2H₂ => 2H₂O + Si (одна реакция)
5). Получим нитрид магния:
Mg + N₂ => Mg₃N₂ ( при высоких температурах)
Mg₃N₂ + H₂O => Mg(OH)₂↓ + NH₃↑ ( два действия)
6). 2AgNO₃ + Fe => Fe(NO₃)₂ + Ag↓ (одна реакция)