Объяснение:
H2SO4 (р) + Mg = MgSO4 + H2↑
H2SO4 (p) + Cu = /= реакция не идет
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl
образуется белый осадок не растворимый в кислотах
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
протекание реакции можно обнаружить по изменению окраски индикатора (например, метилоранжа)
H2SO4 +NaOH = NaHSO4 + H2O
2H2SO4( конц) + Cu = СuSO4 + SO2↑ + 2H2O
появляется голубая окраска ионов Сu2+ и резкий запах сернистого газа.
1 - 3
2 - 2
3 - 2
4 - 1
5 - 1
6 - 2
7 - 3
8 - 3
9 - 3
10 - 3
11 - БГЕ
---------------
ЧАСТЬ Б
1) N2 + O2 = 2NO
v(n2) - 15.6л (условие)
найдем через пропорцию:
1 моль n2 соответствует 2 моль no, тогда
v(no) 15,6/1 = x/2 =15.6*2 = 31.2 л
ответ - 31.2 л
2) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
m(Al2(SO4)3)= 50г
n(Al2(SO4)3) =m/M = 50/342=0.146моль
через пропорцию найдем кол-во моль у гидроксида алюминия
1/0.146 = 2/x
x=n(Al(OH)3) = 2*0.146 = 0.292 моль
m (Al(OH)3) = M*n =78*0.292 = 22.776 = 22.8г
ответ - 22.8г
--------------------
ЧАСТЬ С
1) На фото 1 - молекулярное 2- ионное 3- краткое ионное
2) фото
3) фото
S - Восстановитель- проходит окисление/ Mn - окислитель - проходит восстановление
Физическая величина Обозначение Единица измерения
Время t с
Давление p Па, кПа
Количество вещества ν моль
Масса вещества m кг, г
Массовая доля ω Безразмерная
Молярная масса М кг/моль, г/моль
Молярный объем Vn м3/моль, л/моль
Объем вещества V м3, л
Объемная доля Безразмерная
Относительная атомная масса Ar Безразмерная
Относительная молекулярная масса Mr Безразмерная
Относительная плотность газа А по газу Б DБ(А) Безразмерная
Плотность вещества р кг/м3, г/см3, г/мл
Постоянная Авогадро NA 1/моль
Температура абсолютная Т К (Кельвин)
Температура по шкале Цельсия t °С (градус Цельсия)
Тепловой эффект химической реакции Q кДж/моль
Объяснение:
H2SO4 (р)+Mg=MgSO4+H2
H2SO4 (p)+Cu= реакция не пойдёт
H2SO4 +BaCl2=BaSO4+2HCl
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4 +NaOH =NaHSO4+H2O
2H2SO4( к)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2