1) CH2 – OH CH2 – O-O- C-C17H35
| t |
CH – OH + 3C17H35-COOH --- > CH – O-O – C- C17H35 + 3H2O
| |
CH2 – OH CH2 – O-O- C-C17H35
2) CH2 – O-O- C-C17H35 CH2 – OH
| t |
CH – O-O – C- C17H35 + 3 HOH > CH – OH + 3C17H35-COOH
| |
CH2 – O-O- C-C17H35 CH2 – OH
t
3) C17H35-COOH + CH3OH > C17H35-COOCH3 + H2O
H2SO4,t
4) C17H35-COOCH3 + H2O > C17H35-COOH + CH3OH
5) CH3OH + NH3 > CH3NH2 + H2O
NH3 + HCl = NH4Cl.
n(NH3) = V(NH3) / Vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.
Согласно уравнению реакции, из 1 моль аммиака образуется 1 моль хлорида аммония; значит, из 0,1 моль NH3 должно получиться 0,1 моль NH4Cl, что составляет 0,1 моль * (14+4+35,5) г/моль = 5,35 г (так называемая теоретическая масса продукта реакции).
В условии задачи сказано, что получено 5 г хлорида аммония (практическая масса). Рассчитаем массовую долю выхода продукта в данной реакции:
wвых.(NH4Cl) = mпракт. * 100 % / mтеор. = 5 г * 100 % / 5,35 г = 93,5 %.