Данному условию удовлетв-т минимум оксиды 2-х элементов - азота в оксиде азота (2) NO (M = 30 г/моль = 15*2) и кремния в оксиде SiO2 (M = 60 г/моль = 15*4);
а) 100 г N2 (M = 28 г/моль) сос-т 100/28 = 3.57142857 моль и в соот-ии с ур-м р-ии N2 + O2 = 2NO для окисления данного кол-ва N2 потр-ся O2 объемом 3.57142857*22.4 = 80 л O2;
б) 100 г Si (M = 28 г/моль) сос-т 100/28 = 3.57142857 моль и в соот-ии с ур-м р-ии Si + O2 = SiO2 для окисления данного кол-ва Si потр-ся O2 объемом 3.57142857*22.4 = 80 л O2.
2HCl+2K = 2KCI+H2
1I 2H(+)+2e=H2(0) окислитель востановление
2I K(0)-1e=K(+) востановитель окисление
2H2+O2 = 2H2O
2IH2(0)-1e=2H(+1) востановитель окисление
1I O2(0)+2e=2O(-2) окислитель востановление
4Li+O2 = 2Li2O
4I Li(0)-1e=Li(+1) востановитель окисление
1I O2(0)+4e=2O(-2) окислитель востановление
Mg+2HCI = MgCI2+H2
1I 2H(+)+2e=H2(0) окислитель востановление
1I Mg(0)-2e=Mg(2+) востановитель окисление
H2+CI2 = 2HCI
1I H2(0)-2e=2H(+1) востановитель окисление
1ICI2(0)+2e=2CI(-1) окислитель востановление
2Fe+3CI2 = 2FeCI3
2I Fe(0)-3e=Fe(3+) востановитель окисление
3I 2CI(0)+2e=2CI(-) окислитель востановление
Видим тут ион железа и сульфата-ион
Вспоминаем, что железо любит жить в осадке с гидроксильной группой, а сульфат-ионы — с ионами бария. Так что нам подходит третий пункт
В случае с OH выпадет черный осадок Fe(OH)3, это ржавчина
В случае с Ba выпадет белый осадок, нерастворимый в кислотах, BaSO4