Высший гидроксид - серная кислота, степень окисления серы (+6). Характер высшего гидроксида - кислотный. В разбавленном водном растворе серная кислота полностью распадается на ионы: H2SO4 = 2H⁺ + SO4²⁻
Кислотные свойства проявляются в реакциях с основаниями: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O с основными оксидами: H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O
Молекула серной кислоты содержит две гидроксигруппы. Серная кислота, являясь двухосновной, дает два типа солей: H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O (гидросульфат калия, кислая соль) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O (сульфат калия, средняя соль)
1) СО2 - производство огнетушителей, лимонады, консерванты , газировка, сухой лёд, защитный газ, быстрозамороженные фрукты, мясо.
СО - топливо и исходное сырьё для химической промышленности, синтез аммиака.
2) 5,6 л Х кДж
2 СO + O2 = 2CO2 + 566 Дж
n = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль
V = 44,8 л
5,6 л СО - Х кДж
44,8 л СО - 566 кДж
W = 5,6 * 566 / 44,8 = 70,75 кДж
3) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
MgO + CO2 = MgCO3
Na2CO3 + CO2 + H2O =2 NaHCO3