Как щелочной металл калий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва 2К + Сl2 = 2КCl расставляешь степени окисления над веществами: у К и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у К в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1 Окислительно-восстановительный баланс: 2К (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2К (c.o.=+1) окисление 2Сl (c.o.=0) +2e > 2Cl (c.o. = -1) восстановление Калий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении К является восстановителем, а хлор наоборот окислителем. Со сложным в-вом: 2К + 2H2O = 2КOH + H2 с.о. калий вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0 2К (0) - 2e ---> 2К(+1) окисление 2H(+1) + 2e ---> 2H(0) восстановление калий - восстановитель, водород - окислитель
ответ:При взаимодействии цинка с соляной кислотой атомы цинка замещают атомы водорода соляной кислоты. При этом образуются хлорид цинка и водород:
Zn+2HCl−→−ZnCl2+H2↑⏐ .
При взаимодействии железа с раствором сульфата меди( II ) атомы железа замещают атомы меди. При этом образуются медь и раствор сульфата железа( II ):
Fe+CuSO4−→−Cu+FeSO4 .
При взаимодействии оксида железа( III ) с алюминием образуются оксид алюминия и железо:
Fe2O3+2Al−→−tAl2O3+2Fe .