Соликраткое содержание других презентаций о солях«Кислотные остатки» - Классификация кислот. Водород. Кислоты. Бескислородные кислоты. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Трёхосновные кислоты. Двухосновные кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. Что же такое кислоты? Кислотный остаток. Что объединяет все кислоты? Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. Какие кислоты вы знаете?Одноосновные кислоты. Кислородосодержащие кислоты.«Карбоновые кислоты» - Карбоновые кислоты. Номенклатура сложных эфиров. Карбоновые кислоты в природе. Общая формула карбоновых кислот. Повторите определение карбоновых кислот. Номенклатура карбоновых кислот. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Физические свойства предельных карбоновых кислот. Сложные эфиры в природе. Что называется карбоновыми кислотами? Физические свойства карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы.«Взаимодействие кислот» - Сu. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная щавелевая. По наличию атома кислорода. Физические свойства. Запомни ! Ме0. Ряд активности металлов. H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ. 4. Взаимодействие с солями. Раствор соли. Растворимые в воде H2SO4 H3PO4. Жидкие H2SO4 HNO3 hcl. H3PO4. Классификация кислот. Водород из кислот не вытесняют.H2SO4. К и с л о т ы.«Применение кислот» - Лишь грозная «царская водка растворить золото. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. Соляная кислота. Серная кислота широко используется в промышленном производстве. 8. Москва 2002. 4. 1. Соляная кислота — важнейший продукт химической промышленности. Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, содержат яблочную, лимонную, винную кислоты. H2SO4. Угольная кислота.«Серная кислота» - При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода. Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Бескислородные кислоты. Свойства серной кислоты. Сульфат меди. Кислородные кислоты. Взаимодействие кислоты с сахарозой.«Соли, кислоты и основания» - 3) FeSO4+2KOH?Fe(OH)2?+K2SO4 4) Fe(OH)2+HCl?FeOHCl+H2O; 5) FeOHCl+HCl?FeCl2+H2O. CuO+H2SO4 ?CuSO4+H2O. 2. Средняя соль1+щелочь ?основная соль+средняя соль2. Na2SO4+AgNO3 ?2NaNO3+Ag2SO4 ?. Продолжение. 3. Соль1+металл1 ? соль2+металл2. 5. Основной оксид+кислота. CaCO3+CO2+H2O ?Ca(HCO3)2 Na2SO4+H2SO4 ?2NaHSO4. Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ H2SO4(p)?… 2) малорастворимые. H3PO4+KOH ?KH2PO4+H2O H3PO4+2KOH ?K2HPO4+2H2O. AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2. 10. Взаимосвязь средних, кислых, основных соле
1. Реакции с простыми веществами С кислородом реагируют все металлы, кроме золота, платины. Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив. В зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды: 4Li + O2 = 2Li2O оксид лития 2Na + O2 = Na2O2 пероксид натрия K + O2 = KO2 надпероксид калия Чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом: Na2O2 + 2Na = 2Na2O Со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Hg + O2 = 2HgO 2Cu + O2 = 2CuO С азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды: 6Li + N2 = 2Li3N При нагревании: 2Al + N2 = 2AlN 3Ca + N2 = Ca3N2 С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины: Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид: Fe + S = FeS С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп кроме Be. Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1: 2Na + H2 = 2NaH Mg + H2 = MgH2 С углеродом реагируют только наиболее активные металлы. При этом образуются ацетилениды или метаниды. Ацетилениды при взаимодействии с водой дают ацетилен, метаниды — метан. 2Na + 2C = Na2C2 Na2C2 + 2H2O = 2NaOH + C2H2 2Na + H2 = 2NaH
