Объяснение:
1). Вероятно речь идет о разбавленной серной кислоте
Разбавленная серная кислота реагирует:
а) с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 реакция замещения
б) с основными и амфотерными оксидами
СаО + H2SO4 = СаSO4 + H2О реакция обмена
ZnО + H2SO4 = ZnSO4 + H2О реакция обмена
в) с растворимыми и нерастворимыми основаниями
2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2О реакция обмена
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2О реакция обмена
г) с некоторыми растворимыми солями, если в ходе реакции образуется нерастворимые соединения, или один из продуктов реакции выделяется в виде газа. Кроме того серная кислота нелетучая и вытесняет более летучие кислоты из их солей
ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 HCl реакция обмена
К2СО3 + H2SO4 = К2SO4 + Н2О + СО2↑ реакция обмена
Са3(РО4)2 + 3 Н2SO4 = 3CaSO4↓ + 2H3PO4 реакция обмена
2. Гидроксиды калия КОН и лития LiOH относятся к сильным растворимым основаниям. Для них характерны реакции с растворимыми и нерастворимыми кислотами, амфотерными гидроксидами, кислотными и амфотерными оксидами, некоторыми неметаллами, растворимыми солями:
а) КОН + СО2 = КНСО3 реакция соединения
б) 2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О реакция обмена
в) 2КОН + ZnO = K2ZnO2 + H2O реакция обмена
г) 2 КОН + 2 НСl = ZnCl2 + 2 H2O реакция обмена
д) 2 КОН + H2SiO3 = K2SiO3 + 2 H2O реакция обмена
е) 2КОН + Сl2 = KClO + KCl реакция окис-восст.
ж) 2 КОН + СuCl2 = Cu(OH)2 + 2 KCl реакция обмена
Гидроксид калия термически устойчив и при нагревании не разлагается
Гидроксид лития более слабое основание и по свойствам ближе к основания щелочно-земельных металлов
а) 2LiOH + SO3 → Li2SO4 + H2O. реакция обмена
б) 2LiOH + ZnO = Li2ZnO2 + H2O реакция обмена
в) Zn(OH)2 + 2LiOH → Li2[Zn(OH)4]. реакция соединения
г) H3PO4 + 3LiOH → Li3PO4 + 3H2O. рекция обмена
д) 4LiOH + SiO2 ⇄ Li4SiO4 + 2H2O. реакция обмена
е) 2LiOH + Cl2 → LiClO + LiCl + H2O. о-в реакция
ж) CuCl2 + 2LiOH → Cu(OH)2 + 2LiCl. реация обмена
Гидроксид лития термически неустойчив и при нагревании разлагается
2LiOH → Li2O + H2O (t = 800-1000°C). реакция разложения
3. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl реакция обмена
900° C
BaCl2 + H2O > BaO + 2HCl реакция обмена
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓ + 2 NaCl реакция обмена
Смесь пальмитиновой и стеариновых кислот называется стеарином и используется для изготовления стеариновых свечок.
Написать уравнения полного сгорания этих кислот, чтобы в обоих реакциях, продуктами были углекислый газ и вода.
Какой объем кислорода понадобится для сгорания свечи, массой 200 грамм так, чтобы в стеарине были одинаковые массы пальмитиновой и стеариновой кислоты.
Какой объем воздуха понадобится для этого?
Если я правильно перевел, то читайте ниже
1) C15H31COOH + 23 O2 = 16 CO2 + 16 H2O (Сгорание пальмитиновой кислоты)
C17H35COOH + 26 O2 = 18 CO2 + 18 H2O ( Сгорание стеариновой кислоты)
2) По реакции на каждую реакцию ушли 23 и 26 моль кислорода
(23+26) × 22.4 = 1097.6 литров кислорода ушло на сгорание этих кислот.
3) C15H31COOH + 23 O2 = 16 CO2 + 16H2O
m(C15H31COOH) = 100 грамм
n(C15H31COOH ) = 100/256 = 0.39 моль
Так как кислота и кислород находятся в молярном соотношении 1 к 23, то следует, что:
x= 8.97 моль кислорода
Вторая реакция:
C17H35COOH + 26 O2 = 18 CO2 + 18 H2O
m(C17H35COOH) = 100 грамм
n(C17H35COOH) = 100/284 = 0.352 моль
Так как кислота и кислород находятся в молярном соотношении 1 к 26, то следует:
x= 9.155 моль кислорода.
С первой реакции у нас тратится 8.97 моль кислорода, а во второй реакции 9.155 моль.Ищем общую моль и объем
8.97+9.155= 18.125 моль
v(общий O2) = 18.125 × 22.4 = 406 литров
406 литров кислорода было затрачено для сгорания 200 грамм смеси стеариновой и пальмитиновой кислот.
v(воздух) = 406/0.21 = 1933.32 литра воздуха.
ответы:
1) 1097.6 литров кислорода
2) 406 литров кислорода
3) 1933.32 литров воздуха
Объяснение:
ни хрена себе
Не сумнівайся в моїй відповіді. Я хімію дуже добре знаю. За контрольні роботи і самостійні не було нижчої оцінки, ніж 9.
С+О2= СО2
СаСО3 =СаО + СО2
СО2 + Н2О = Н2СО3
2Са + О2 = 2Са0
8. Розставити коефіцієнти
Na2O + H2O= 2NaOH
SO3 + H2O= H2SO4
СН4 + 2О2= СО2 + 2Н2О