ответ: Для приготовления 3 литров 30% сиропа необходимо взять 1017 г сахара и 2373 г воды.
Дано:
V(p-pa) = 3 л = 3000 мл
ρ(р-ра) = 1,13 г/мл
ω(сахара) = 30% или 0,3
Найти:
m(H2O)-?
m(сахара)-?
Объяснение:
Находим массу раствора сиропа:
m(p-pa) = ρ(p-pa)*V(p-pa) = 3000 мл*1,13 г/мл = 3390 г
Находим массу сахара в сиропе:
m(сахара) = m(p-pa)*ω(сахара) = 3390 г*0,3 = 1017 г
Находим массу воды:
m(H2O) = m(p-pa) - m(сахара) = 3390 г - 1017 г = 2373 г
ответ: Для приготовления 3 литров 30% сиропа необходимо взять 1017 г сахара и 2373 г воды.
Она очень хорошо растворяется в воде (смешивается в любых соотношениях) и обычно применяется в виде растворов.
В водных растворах фосфорная кислота диссоциирует ступенчато:
H3PO4⇄H++H2PO−4 ,
H2PO−4⇄H++HPO2−4 ,
HPO2−4⇄H++PO3−4 .
Диссоциация на каждой следующей ступени протекает слабее, чем на предыдущей. Полностью на ионы фосфорная кислота не распадается и относится к кислотам средней силы. Она менее активна в химических реакциях по сравнению с серной, азотной, соляной кислотами.
Фосфорная кислота вступает в реакции:
с металлами, расположенными в ряду активности до водорода:
2H3PO4+3Ca=Ca3(PO4)2+3H2↑⏐ ;
с основными оксидами:
2H3PO4+3K2O=2K3PO4+3H2O ;
с основаниями:
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O ;
с солями, если выделяется газ или осадок:
2H3PO4+3CaCO3=Ca3(PO4)2+3H2O+3CO2↑⏐ ;
с аммиаком:
H3PO4+3NH3=(NH4)3PO4 .
В реакциях могут образовываться не только средние соли фосфаты с кислотным остатком PO3−4 , но и кислые: гидрофосфаты ( HPO2−4 ) и дигидрофосфаты ( H2PO−4 ). В названиях кислых солей приставка гидро- обозначает атом водорода, а дигидро- — два атома водорода. Состав соли зависит от мольных соотношений кислоты и реагирующего с ней вещества:
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O ,
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O ,
H3PO4+2NH3=(NH4)2HPO4 ,
H3PO4+NH3=NH4H2PO4 .
Соли фосфорной кислоты
Средние соли фосфорной кислоты фосфаты (например, Ca3(PO4)2 ) нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов. Характерную жёлтую окраску имеет фосфат серебра. Это свойство используется для качественного определения растворимых фосфатов. При добавлении к ним раствора нитрата серебра выпадает жёлтый осадок, растворимый в азотной кислоте:
3Ag++PO3−4=Ag3PO4⏐↓⏐ .
Большинство дигидрофосфатов ( CaH2PO4 и др.) растворяется в воде хорошо. Гидрофосфаты ( Ca(HPO4)2 и др.) растворяются лучше, чем фосфаты, но хуже по сравнению с дигидрофосфатами.
Объяснение:
Применение
Фосфорная кислота используется:
для производства минеральных удобрений,
в качестве пищевой добавки в напитках,
в производстве синтетических моющих средств,
на производстве кормовых добавок для животных.
Соли фосфорной кислоты применяются в качестве минеральных удобрений.