1)Напишем уравнение реакции:
252 г х г
NaOH+HCl>NaCl + H2O
M=36,5г/моль 58,5г/моль
m= 36,5г 58,5 г
Составляем пропорцию: 252/36,5=x/58,5
Выводим: x=252*58,5/36,5 =404 г(примерно)
2)Это мы узнали сколько на теории должно было выйти.Теперь узнаем сколько вышло на практике,так как на практике всегда выходит меньше(всякие погрешности во время опыта)
Формула: w(выхода)=m(практическая)*100%/m(теоритическая)
Выводим: m(практическая)=w*m(теоритическая)/100%
m(практ.)=90% * 404г/100% =363,6 г
ответ:363,6 г.
1)Находим массу чистого вещества(без примесей)
500 000 г-100%
хг -30%
х=500 000 * 30%/100%= 150 000 г (это масса примесей)
m(чистого в-ва)=500 000 - 150 000= 350 000 г
2) Уравнение реакции:
350 000 г х л
CaCO3 + 2HCl> CaCl2 + CO2(стрелка вверх) +H2O
M=100г/моль Vm= 22,4л/моль
m=100 г V=22,4л
Пропорция: 350 000/100=x/22,4
=> x=350 000*22,4/100= 78 400 л
3)Рассчитаем кол-во вещества газа:
Формула: v=V/Vm
v(CO2)=78 400 л/22,4 л/моль= 3500 молей.
Овет:78 400 л; 3 500 молей.