У какого элемента сильнее выражены металлические свойства: а) у бериллия или стронция; б) у натрия или алюминия? Дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической таблице.
Определите вид химической связи в соединениях I2, BF3 , K2CO3 , CaO, HBr, NCl3 , N2.
Определите степень окисления атомов в соединениях PCl3 , Cu2O , K2CO3 , H2SO3 , SO2.
Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите, какие реакции являются окислительно-восстановительными, поясните свой выбор.
А) Mg + O2 = в) NaOH + H2SO3 =
Б) Аl + Br2 = г) СuO + H2 =

👇

Увидеть ответ

Открыть все ответы

Ответ:

jixeli

17.02.2021

СН₂ ― О ― С ― R₁

CH ― О ― СO ― R₂

CH₂ ― O ― C ― R₃

2) По формуле видно, что в 1 молекуле жира однозначно содержится 6 атомов кислорода, атомная масса 1 атома - 16, а 6 атомов: 6*16 = 96

3) По пропорции находим число остальных атомов:

а) углерода:

10,79% 96

76,85 Х

Х = 76,85*96/10,79 ≈ 684

Атомная масса углерода = 12, значит, число атомов в молекуле жира:

684/12 = 57

б) водорода:

10,79% 96

12,16 Х

Х = 12,16*96/10,79= 108

Атомная масса водорода = 1, значит, число атомов в молекуле жира = 108.

4) Молекулярная формула жира: С₅₇Н₁₀₈О₆

5) Мr = 684 + 108 + 96 = 888

4,8(34 оценок)

Ответ:

Ogents007

17.02.2021

Реакция сплавления кремнезема (диоксида кремния) с карбонатом калия:
SiO₂ + K₂CO₃ = K₂SiO₃ + CO₂↑

M(SiO₂) = 60 г/моль
Рассчитаем количество вещества выделившегося углекислого газа.
Согласно уравнению реакции 1 моль (60 г) SiO₂ вытесняет 1 моль CO₂.
Тогда 12 г SiO₂ вытесняют х моль CO₂:

SiO₂ + K₂CO₃ = K₂SiO₃ + CO₂↑
60 г 1 моль
12 г х моль

х = 12*1/60 = 0,2 моль

Рассчитаем количество вещества NaOH.
M(NaOH) = 40 г/моль.
Массовая доля w(NaOH) = 10% = 0,1.
Плотность раствора d = 1,11 г/мл.
Объем раствора V = 100 мл.
Масса раствора m = Vd = 100 мл * 1,11 г/мл = 111 г.
Масса m(NaOH) равна w(NaOH) * m = 0.1 * 111 г = 11,1 г.
Количество вещества n(NaOH) равно m(NaOH) / M(NaOH) =
= 11,1 г / 40 г/моль = 0,2775 моль

Углекислый газ реагирует с щелочью с образованием гидрокарбоната:

CO₂ +  NaOH = NaHCO₃

Согласно уравнению, на 1 моль CO₂ должно приходиться 1 моль NaOH.
Соответственно, на 0,2 моль CO₂ - 0,2 моль NaOH.
Фактически, количество вещества NaOH - 0,2775 моль.
Значит, NaOH - в избытке. Расчеты ведем по CO₂.

CO₂ +    NaOH   = NaHCO₃ + [ NaOH избыток ]
0,2 моль 0,2775 моль 0,2 моль   0,0775 моль

0,2 моль CO₂ образуют 0,2 моль NaHCO₃. На это расходуются 0,2 моль NaOH. Остается избыток NaOH, он составляет 0,0775 моль.
Этот избыток NaOH реагирует с образовавшимся гидрокарбонатом натрия NaHCO₃ с образованием карбоната натрия Na₂CO₃:

NaOH + NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O
Согласно уравнению, 1 моль NaOH реагирует с 1 моль NaHCO₃ с образованием 1 моль Na₂CO₃

NaOH +    NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O
0,0775 моль 0,0775 моль 0,0775 моль

Значит, количество вещества NaHCO₃ уменьшилось на 0,0775 моль и составляет  0,2 - 0,0775 = 0,1225 моль.
n(NaHCO₃) = 0,1225 моль.
Количество вещества образовавшегося Na₂CO₃ составляет 0,0775 моль.
n(Na₂CO₃) = 0,0775 моль

При упаривании раствора гидрокарбонат натрия разлагается с образованием карбоната натрия и выделением углекислого газа:

2 NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

Согласно уравнению реакции из 2 моль NaHCO₃ образуется 1 моль Na₂CO₃
А из 0,1225 моль NaHCO₃ - х моль Na₂CO₃

2 NaHCO₃   = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O
2 моль 1 моль
0,1225 моль    х моль

х = 0,1225*1/2 = 0,06125 моль - дополнительно образовалось Na₂CO₃

Всего же карбоната натрия Na₂CO₃ стало 0,0775 + 0,06125 =  0,13875 моль.
n(Na₂CO₃) = 0,13875 моль.
M(Na₂CO₃) = 106 г/моль.
Масса m(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃) = 0,13875 моль * 106 г/моль =
= 14,7075 г ≈ 14,7 г.

Карбонат натрия выделяется в виде кристаллогидратов:
до 32°С - Na₂CO₃*10 H₂O,
от 32 до 35°С -  Na₂CO₃* 7 H₂O,
выше 35°С - Na₂CO₃* H₂O.
При 100...120 °С окончательно теряет воду и превращается в Na₂CO₃.
Поэтому при расчетах предполагается, что после упаривания осадок карбоната натрия в виде чистой соли, а не в виде кристаллогидрата.

ответ: 14,7 г

4,6(100 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

30.09.2020

Как заглушить беспроводную сеть: 5 способов защиты вашей Wi-Fi сети...

Финансы-и-бизнес

11.03.2020

Как создать инвестиционный план: шаг за шагом...

Хобби-и-рукоделие

20.03.2023

Легко создайте панно воспоминаний с помощью этих простых шагов...

Кулинария-и-гостеприимство